Question

15．比較等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少（　�。�

• A． 前者大
• B． 后者大
• C． 兩者一樣
• D． 無法確定

Answer 1

分析 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中都分別存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），兩溶液中總電荷濃度都為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]，結(jié)合鹽的水解程度大小判斷離子總數(shù)．

解答 解：HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），
根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；
同理可得NaClO溶液中總數(shù)為：2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．