9.在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是(  )
A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.K+、Fe2+、SO42-、Br-D.Na+、K+、SO42-、AlO2-

分析 強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子,
A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng);
B.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子;
C.四種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng);
D.偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng).

解答 解:強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子,
A.HCO3-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.K+、Fe2+、SO42-、Br-之間不反應(yīng),在酸性條件下也不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.AlO2-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子共存的判斷,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是(  )
A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.純堿是一種非常重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品,工業(yè)上有很多不同的方法生產(chǎn)純堿.
Ⅰ、路布蘭法--其生產(chǎn)原理:用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈉,將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱,得到產(chǎn)品和硫化鈣.
(1)請寫出上述過程的化學(xué)方程式:2NaCl+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑.Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+CO2↑.
Ⅱ.索爾維制堿法:以食鹽、氨氣(來自煉焦副產(chǎn)品)和二氧化碳(來自石灰石)為原料,首先得到小蘇打,再加熱分解小蘇打,獲得純堿.
(2)結(jié)合圖中所給物質(zhì)的溶解度曲線.寫出得到小蘇打的離子方程式:Na++NH3+H2O+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4+

(3)這種生產(chǎn)方法的優(yōu)點是原料便宜、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用.請寫出實現(xiàn)氨循環(huán)的化學(xué)方程式:2NH4C1+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC12+2NH3↑+2H2O.
Ⅲ.侯德榜制堿法--生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

(4)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,其中Y是NH3(填化學(xué)式),這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序是(填”是”或“否”),原因是氨氣在水中的溶解度大,先通氨氣后通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫銨多,有利于碳酸氫鈉的析出.
(5)侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點,克服了它的缺點,特別是設(shè)計了循環(huán)I(填流程中的編號)使原料中溶質(zhì)的利用率從70%提高到了96%以上.從母液中可以獲得的副產(chǎn)品的應(yīng)用:作化肥(舉一例).
(6)該合成氨廠用NH3制備NH4NO3.已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的54%(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

17.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑.某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如圖:

請回答下列問題:
(1)步驟②加入過量H2O2的目的:將Fe2+全部氧化為Fe3+
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
(4)若實驗無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag(用含a的代數(shù)式表示).
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定.
(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需250mL容量瓶
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是b.
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是b (夾持部分略去)(填字母序號)

(6)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵.其中絕大部分來自于食物.如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是( 。
A.C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD.2F2+2H2O=4HF+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

14.M為一種常見的液體試劑.下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.回答下列問題:

(1)寫出淡黃色粉末和M反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)若固體乙是硫化鋁,則:①C的化學(xué)式是H2S,G的化學(xué)式是H2SO4;
②H溶解于A溶液的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2+H2O;
(3)若白色沉淀D不能溶解于A溶液,氣體C能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán),則固體乙的化學(xué)式可能是Mg3N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.向含有amol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,下列各項為通Cl2過程中,溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中正確的是( 。
A.x=0.6a     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=a        2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
C.x=0.4a      2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.x=2a       2Fe2++6Br-+4Cl2=3Br2+2Fe3++8Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H<0,在850℃時K=1.在一個體積可變的密閉容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2,下列說法中不正確的是(  )
A.900℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1
B.850℃時,若x=5,則起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C.850℃時,若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足0≤x<3
D.850℃時,已知x>3,則隨著x的增大,H2的轉(zhuǎn)化率一定始終增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如圖:

(1)下列裝置不能用于吸收氣體X的是ac(填代號).

(2)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO,選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證熔渣中含有FeO.寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論.
提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水.取少量熔渣裝入試管中,加入稀硫酸溶解,再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,可證明熔渣中含有Fe0.
(3)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為2:3
(4)用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4•5H2O的含量,稱取ag樣品配成100mL溶液,取出20.00mL,用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)),消耗滴定劑bmL.滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+,則CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{125bc}{a}%$.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏偏高.(填“偏高”、“偏低”和“無影響”)

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同步練習(xí)冊答案