7．已知X+Y═M+N為放熱反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A．Y的能量一定高于N
B．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和
C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
D．斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量

分析 反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，從化學(xué)鍵角度分析，斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而X的能量不一定高于N，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；
C．反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件（如加熱）無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）在反應(yīng)中，若有19.2克銅被氧化，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol
（3）若反應(yīng)后溶液體積為1L，則Cu（NO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），主要工藝流程如下．

（1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是ACD．
A．品紅溶液　　　　　B．紫色石蕊試液         C．酸性KMnO4溶液       D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）過程③中需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）．
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填序號(hào)）．A．稀硫酸　B．CaCO3　C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是促進(jìn)Fe3+的水解．
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱取2.700 0g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的BaCl2溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為3.495 0g．若該聚鐵的主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.1%（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解），液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱），為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干　　　　b．高壓加熱烘干　　　　c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4否（填“能”或“否”），理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解）；
（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
 
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如表：
物質(zhì)MnSCuSPbS
Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2═MnSO4
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH小（填“大”或“小”），該流程可與工業(yè)制備硫酸（填寫工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為  MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）．
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能過低的原因是MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解） ．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)
工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等．（答對(duì)1個(gè)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有大氣污染物SO2，除可以回收生產(chǎn)硫酸外，還可用于合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)，合成路線如圖所示．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）反應(yīng)Ⅱ中應(yīng)將SO2尾氣通入過量（填“過量”或“少量”）氨水中，反應(yīng)過程中（NH4）2SO3•H2O可能會(huì)被氧化，檢驗(yàn)其是否被氧化所需試劑有稀鹽酸、BaCl2溶液．
（3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)Ⅳ溫度不能過高的原因是防止溫度過高NH4HCO3分解．
（4）反應(yīng)V需在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率可超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
（5）CaSO4是一種微溶物，20℃時(shí)其溶解度為0.272，若溶液的密度為1.00g•cm-3，則此溫度下CaSO4的溶度積常數(shù)Ksp約為4.0×10-4．鍋爐水垢中的CaSO4常用Na2CO3濃溶液和稀鹽酸先后浸泡除去，用化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程：由Ksp數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣更難溶，則清洗CaSO4的過程為CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去[該溫度下Ksp（CaCO3）=1.9×10-8]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會(huì)生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解．實(shí)驗(yàn)室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進(jìn)行干燥，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍(lán)，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色等，或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說明氯氣是干燥的，合理答案均可）（寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是先打開K2，等反應(yīng)體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開K1，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集PCl3的儀器中．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過量白磷加熱，除去PCl5和過量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C（填字母序號(hào)）．
A．萃取 B．過濾C．蒸餾   D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）①PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應(yīng)后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）[已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．Ba（NO3）2為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸濕性，有強(qiáng)氧化性，助燃，有毒，可用于生產(chǎn)煙花、信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等．一種利用重晶石（BaSO4）制硝酸鋇的工藝流程如下：
I．制BaS

（1）BaS溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）；
（2）重晶石與焦炭在高溫鍛燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種還原性氣體，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，每有l(wèi)mol BaSO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA；
II．制Ba（NO3）2
①取340g50%精制的BaS溶液，置于裝有攪拌器、溫度計(jì)和導(dǎo)氣管的三頸燒瓶中
②在不斷攪拌下，慢慢加入濃度為65%的硝酸200g，控制溫度為70℃，并維持三頸燒瓶?jī)?nèi)大約100mmHg 的低壓，反應(yīng)30min，結(jié)束．請(qǐng)回答：
（3）反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不宜過高的原因是防止?jié)庀跛崾軣岱纸猓?br />（4）三頸燒瓶?jī)?nèi)維持低壓的目的是降低H2S溶解度，使氣體能及時(shí)揮發(fā)出來，防止發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)出的H2S氣體經(jīng)NaOH溶液吸收可以獲得重要的工業(yè)原材料硫化堿（Na2S），Na2S極易水解而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，需在配好的溶液里加人少量的NaOH；
（5）依據(jù)表中Ba（NO3）2的溶解度數(shù)據(jù)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba（NO3）2晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶2%的氫氧化鈉溶液（ρ=1.22 g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61mol/L．                   
（2）由于實(shí)驗(yàn)需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230 mL，需要臨時(shí)配制．
①應(yīng)選擇250 mL的容量瓶，容量瓶使用時(shí)第一步操作是檢查是否漏水．         
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．                   
③用托盤天平稱取6.1g NaOH．
④經(jīng)過測(cè)定，某同學(xué)配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE．                   
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀釋至100 mL，則稀釋后的溶液中OH+的濃度為0.022 mol/L．

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