Question

20．已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）在反應中，若有19.2克銅被氧化，則被還原的硝酸的物質的量為0.2mol
（3）若反應后溶液體積為1L，則Cu（NO₃）₂溶液的物質的量濃度為0.3mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿鹽在水中會電離出離子，金屬、水、沉淀、氣體不能電離進行分析；
（2）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑、還原劑，以及氧化反應、還原反應的判斷方法進行分析；
（3）根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$來進行計算．

解答 解：（1）銅、一氧化氮、水在水中不會電離，硝酸在水中電離出氫離子和硝酸根離子，依據(jù)離子電荷守恒進行書寫，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在氧化還原反應中，化合價降低的是氧化劑，發(fā)生的是還原反應，生成的是還原產物，化合價升高的是還原劑，發(fā)生的是氧化反應，生成的是氧化產物，8個硝酸分子中有6個硝酸分子沒有參加還原反應，則被還原的硝酸的物質的量是參加反應的硝酸物質的量的$\frac{1}{4}$，若有19.2g即0.3mol銅被氧化，參加反應的硝酸物質的量是0.8mol，則被還原的硝酸的物質的量為0.2mol，故答案為：0.2mol；
（3）若有19.2g即0.3mol銅被氧化，則產生Cu（NO₃）₂的物質的量是0.3mol，若反應后溶液體積為1L，則Cu（NO₃）₂溶液的物質的量濃度為c=$\frac{n}{V}$=0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識進行分析解答，注意學會用化合價的變化觀點分析氧化還原反應．