16．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，測(cè)定的結(jié)果偏大
B．用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)立即停止滴定
D．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化

分析 A．前滴定管尖嘴有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，則消耗V（NaOH）偏大；
B．錐形瓶不能潤(rùn)洗；
C．用酚酞作指示劑，滴定前溶液為無(wú)色，滴定后溶液變?yōu)榧t色；
D．滴定時(shí)眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化．

解答 解：A．前滴定管尖嘴有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，則消耗V（NaOH）偏大，由c（HCl）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（HCl）}$可知，測(cè)定的結(jié)果偏大，故A正確；
B．錐形瓶不能潤(rùn)洗，而用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，消耗V（NaOH）偏大，由c（HCl）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（HCl）}$可知，測(cè)定的結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；
C．用酚酞作指示劑，滴定前溶液為無(wú)色，滴定后溶液變?yōu)榧t色，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色且30s不變色時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；
D．滴定時(shí)眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化，以判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握滴定原理、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意滴定終點(diǎn)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快
B．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快
C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2B．
除去HCl中的SO2C．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．
排水法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫、氮及其化合物與人類(lèi)的生活有著密切關(guān)系．
Ⅰ．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于ACD （填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
②試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有bc（填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性        b、還原性        c、堿性        d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ．（1）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硫化鈉溶液．
已知：H2S：K1=1.3×10-7           K2=7.1×10-15
H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（3）用圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)為：AH2SO4，BNaHCO3（或Na2CO3），CNa2SiO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，48氧氣和臭氧（O3）混合物中所含氧原子總數(shù)為3NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含碳元素的化合物都是有機(jī)物
B．苯的同系物能使KMnO4酸性溶液褪色
C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D．酯類(lèi)和醇類(lèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為57.3KJ
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H2 則△H1＜△H2
C．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=-184.6KJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
B．將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．氫氧化鐵膠體的制備方法是：將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續(xù)煮沸
D．濁液與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是濁液的分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是（　�。�
A．NaHCO3B．AgBrC．AgClD．HC1O

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