Question

8．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為57.3KJ
• B． 已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H₂ 則△H₁＜△H₂
• C． 已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl，△H=-184.6KJ/mol，則反應物總能量小于生成物總能量
• D． 已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

Answer 1

分析 A．NaOH固體溶于水放熱；
B．相同的C，完全燃燒放出熱量多，焓變?yōu)樨摚?br />C．反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱；
D．能量低的物質更穩(wěn)定．

解答 解：A．NaOH固體溶于水放熱，由中和熱可知，40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量大于57.3KJ，故A錯誤；
B．相同的C，完全燃燒放出熱量多，焓變?yōu)樨�，則完全燃燒時焓變小，可知△H₁＜△H₂，故B正確；
C．由H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl△H=-184.6KJ/mol，可知則反應物總能量大于生成物總能量，故C錯誤；
D．由P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，可知紅磷能量低，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、中和熱及燃燒熱為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意能量低的物質更穩(wěn)定，題目難度不大．