3.以下我國古代的制作或技術(shù)涉及到化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A.
燒制陶罐
B.
雕刻石雕
C.
水車灌溉
D.
預(yù)報(bào)地震

分析 A.燒制陶罐生成硅酸鹽;
B.雕刻石雕沒有新物質(zhì)生成;
C.水車灌溉沒有新物質(zhì)生成;
D.預(yù)報(bào)地震沒有新物質(zhì)生成.

解答 解:A.燒制陶罐生成硅酸鹽,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故A正確;
B.雕刻石雕沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯誤;
C.水車灌溉沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;
D.預(yù)報(bào)地震沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,涉及化學(xué)反應(yīng)與生活、生產(chǎn)的考查,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.只用一種試劑就能將Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(HCO32四種無色溶液區(qū)別開來,這種試劑是( 。
A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.2 mol/L 鹽酸D.2 mol/L 硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖1裝置測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率.已知SO3的熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃.已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,請從圖2A~E裝置中選擇最合適的裝置,連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處.
ⅠB,ⅡD,ⅢC.
(2)在檢查完裝置氣密性后,從乙處均勻通入O2,在實(shí)驗(yàn)中先加熱催化劑后滴加濃硫酸,這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
(3)發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒壓,使分液漏斗中液體順利流下.
(4)用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間,若測得裝置Ⅲ增重了51.2g,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為20%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用,其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%.
(1)5min內(nèi) v(SO3 )=0.032mol•L-1•min-1
(2)該溫度下平衡常數(shù)K=800.
(3)若縮小容器體積,至達(dá)到新的平衡,在圖1中畫出反應(yīng)速率變化圖象.
(4)硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收,反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32- 或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-,吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即(NH42SO4].
(5)某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖2所示.

①用該電池電解(NH42SO4溶液生產(chǎn)(NH42S2O8(過二硫酸銨).電解時(shí)均用惰性電極,陽極電極反應(yīng)式可表示為2SO42--2e-═S2O82-;若電解得1mol(NH42S2O8,則電池左槽中H+將減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p少”)2mol.
②電池使用一段時(shí)間后對其進(jìn)行充電,充電過程中,陽電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e-═VO2++2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)
1.8×10-53.0×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的順序是a,b,d,c(填編號).
(2)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大,稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH,稀釋后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對水的抑制能力減弱;
(3)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
9.9×10-7mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列電子式書寫不正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.分子式為C5H10O2,且可以發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有(  )種.
A.7種B.8種C.9種D.10種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.氯化鋁的水溶液常溫時(shí)的pH<  7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+.實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鋁的溶液時(shí),常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.關(guān)于電解氯化鈉溶液,下列敘述正確的是( 。
A.電解時(shí)在正極得到氯氣,在負(fù)極得到金屬鈉
B.若在正極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生
C.若在負(fù)極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色
D.電解一段時(shí)間后,將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/td>

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