5．在學習中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（　　）
A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-向FeC l2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+=SO2↑+H2O
DCO2 通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D

分析 A．FeCl2溶液與碘水不反應(yīng)；
B．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．FeCl2溶液與碘水不反應(yīng)，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng)，與氧化性強弱有關(guān)，故A錯誤；
B．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水，則類推合理，故B正確；
C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C錯誤；
D．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質(zhì)溴，其合理的是（　　）
A．
用裝置甲制取氯氣		B．
用裝置乙氧化溴離子
C．
用裝置丙分離出溴的CCl4溶液		D．
用裝置丁獲得單質(zhì)溴

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱，正確的是（　�。�
A．Fe2O3--鐵紅B．SiO2--瑪瑙C．Na2SiO3水玻璃D．NaHCO3--蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在實驗室和生產(chǎn)生活中，安全是避免傷害和事故的保障．下列處理方法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時立即用沙子蓋滅
B．制取有毒氣體時需在通風櫥中進行
C．將過期的化學藥品直接倒入下水道
D．給試管中液體加熱時試管口要避開人

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定體積的1L密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃7008008301 000
K0.60.91.01.7
下列說法正確的是（　　）
A．上述生成CO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．830℃達平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移動
D．830℃時反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電化學在金屬冶煉和環(huán)境處理等方面有著廣泛的應(yīng)用

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O
（2）如圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，寫出b電極反應(yīng)式為Ag+e_=Ag+
（3）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．黑色褪去的原因是（用電極反應(yīng)是表示）Ag2S+2e-=2Ag+S2-，鋁質(zhì)容器為負極，其中食鹽水的作用為增強導電性．
（4）利用電化學降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-生成氮氣的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為7.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗：
（1）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢驗裝置氣密性（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃A（填“A”或“C”）處酒精燈，當C中充滿黃綠色氣體（填實驗現(xiàn)象）時，再點然C（填“A”或“C”）處酒精燈．
（3）裝置D的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入C裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式C8H8O2的有機物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NA
B．5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA
C．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-離子數(shù)目為0.1 NA
D．在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L

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