Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C₂H₆中含共價(jià)鍵的數(shù)目為6 N_A
• B． 5 g KHCO₃與CaCO₃混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 N_A
• C． 常溫下，1 L 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中CH₃COO^-離子數(shù)目為0.1 N_A
• D． 在Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 N_A個(gè)電子時(shí)生成的O₂體積為2.24 L

Answer 1

分析 A．計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙烷物質(zhì)的量，一個(gè)乙烷分子中含共價(jià)鍵7個(gè)；
B．KHCO₃與CaCO₃的摩爾質(zhì)量為100g/mol，計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合都含一個(gè)陰離子計(jì)算分析；
C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解減小；
D．溫度壓強(qiáng)不知，轉(zhuǎn)移0.2mol電子不能計(jì)算生成氧氣體積．

解答 解：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C₂H₆中物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，一個(gè)乙烷分子中含共價(jià)鍵7個(gè)，則含共價(jià)鍵的數(shù)目為7 N_A，故A錯(cuò)誤；
B.5 g KHCO₃與CaCO₃混合固體物質(zhì)的量=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol，固體中陰離子數(shù)目為0.05 N_A，故B正確；
C．常溫下，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，1 L 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中CH₃COO^-離子數(shù)目小于0.1 N_A，故C錯(cuò)誤；
D．在Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 N_A個(gè)電子時(shí)生成的O₂體的物質(zhì)的量為0.1mol，但溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是弱電解質(zhì)電離平衡的分析、氣體摩爾體積條件分析、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法、氧化還原反應(yīng)等，題目難度中等．