13．下列有機(jī)物的表達(dá)式不正確的是（　　）
A．乙烯（C2H4）的電子式：B．丙烯（C3H6）的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3
C．立方烷（C8H8）的鍵線式：D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：

分析 A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式；
B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出其官能團(tuán)碳碳雙鍵；
C．鍵線式的特點(diǎn)以線示鍵，每個折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四鍵，C、H原子不表示出來，據(jù)此分析；
D．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；溴乙烷中含有2個C、5個H、1個Br．

解答 解：A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故A正確；
B．丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團(tuán)，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故B錯誤；
C．立方烷（C8H8）的結(jié)構(gòu)式：，鍵線式：，故C正確；
D．溴乙烷（C2H5Br）含有2個C、5個H、1個Br，溴原子半徑最大，所以其比例模型為，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式、比例模型的表示方法及判斷，題目難度不大，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：正極：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極：2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O．總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出Al活動性更強(qiáng)（填寫元素符號）．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論AD？
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動順序表已過時，已沒有實(shí)用價值
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”可以設(shè)計(jì)一個化學(xué)電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．原電池工作一段時間后，若導(dǎo)線上通過2mol電子，則正極會增重216g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人民可以從海水中獲得多種物質(zhì)．
（1）不需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一種物質(zhì)是NaCl
（2）經(jīng)上述操作后剩余的濃縮海水中含有大量的Mg2+，從中提取金屬鎂的流程如圖：
①貝殼的主要成分是CaCO3，燃燒貝殼時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；在沉淀中生成的Mg（OH）2的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
②過濾后向Mg（OH）2中加入鹽酸即得到MgCl2溶液，在經(jīng)過一系列操作得到MgCl2．
③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣，同時生成氯氣，它可用于上述流程中的生產(chǎn)HCl步驟，這樣做的好處是循環(huán)使用節(jié)約原料，鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣時可在下列哪種氣體氛圍中進(jìn)行A（填序號）
A．H2     B．O2     C．空氣
④上述與含鎂物質(zhì)有關(guān)的操作中，消耗能量最多的步驟是電解，原因是消耗大量電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a為O2，b為CH4
B．CO${\;}_{3}^{2-}$向正極移動
C．此電池在常溫時也能工作
D．正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-═2CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)增大
B．0.1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，電離平衡正移，c（H+）增大
C．0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，水解平衡正移，c（OH-）增大
D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH-COOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C．能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列問題：
（1）若反應(yīng)中有5mole-轉(zhuǎn)移，則生成碘是0.5mol．
（2）該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③IO-+SO32-→I-+SO42-（快）
④5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
由上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定（填序號）．
（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看，必須在SO32-離子消耗完時，藍(lán)色現(xiàn)象才會產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．五聯(lián)苯的一氯代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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