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13．下列有機物的表達式不正確的是（　�。�
A．乙烯（C2H4）的電子式：B．丙烯（C3H6）的結構簡式：CH2CHCH3
C．立方烷（C8H8）的鍵線式：D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：

分析 A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式；
B．丙烯的結構簡式中沒有標出其官能團碳碳雙鍵；
C．鍵線式的特點以線示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫原子補足四鍵，C、H原子不表示出來，據此分析；
D．比例模型主要體現的是組成該分子的原子間的大小關系；溴乙烷中含有2個C、5個H、1個Br．

解答 解：A．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故A正確；
B．丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團，丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，故B錯誤；
C．立方烷（C8H8）的結構式：，鍵線式：，故C正確；
D．溴乙烷（C2H5Br）含有2個C、5個H、1個Br，溴原子半徑最大，所以其比例模型為，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電子式、結構簡式、鍵線式、比例模型的表示方法及判斷，題目難度不大，注意掌握常見的化學用語的概念及正確的表示方法，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲池中正極的電極反應式：正極：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極：2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O．總反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論AD？
A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的電解質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”可以設計一個化學電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是Cu，電解質溶液是AgNO3溶液．原電池工作一段時間后，若導線上通過2mol電子，則正極會增重216g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人民可以從海水中獲得多種物質．
（1）不需經過化學變化就能從海水中獲得的一種物質是NaCl
（2）經上述操作后剩余的濃縮海水中含有大量的Mg2+，從中提取金屬鎂的流程如圖：
①貝殼的主要成分是CaCO3，燃燒貝殼時發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；在沉淀中生成的Mg（OH）2的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
②過濾后向Mg（OH）2中加入鹽酸即得到MgCl2溶液，在經過一系列操作得到MgCl2．
③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣，同時生成氯氣，它可用于上述流程中的生產HCl步驟，這樣做的好處是循環(huán)使用節(jié)約原料，鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣時可在下列哪種氣體氛圍中進行A（填序號）
A．H2     B．O2     C．空氣
④上述與含鎂物質有關的操作中，消耗能量最多的步驟是電解，原因是消耗大量電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a為O2，b為CH4
B．CO${\;}_{3}^{2-}$向正極移動
C．此電池在常溫時也能工作
D．正極電極反應式為2CO2+O2+4e-═2CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數增大
B．0.1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，電離平衡正移，c（H+）增大
C．0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，水解平衡正移，c（OH-）增大
D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．丙烯酸的結構簡式為CH2═CH-COOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應B．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
C．能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應D．與鈉反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應的化學方程式為（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列問題：
（1）若反應中有5mole-轉移，則生成碘是0.5mol．
（2）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③IO-+SO32-→I-+SO42-（快）
④5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
由上述條件推測，此反應的總的反應速率由第①步反應決定（填序號）．
（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看，必須在SO32-離子消耗完時，藍色現象才會產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．五聯苯的一氯代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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