Question

18．下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數增大
• B． 0.1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，電離平衡正移，c（H⁺）增大
• C． 0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，水解平衡正移，c（OH^-）增大
• D． 在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡正移，c（Ag⁺）增大

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離，電離平衡常數只隨溫度變化；
B．醋酸是弱電解質存在電離平衡，醋酸溶液中加入鋅和溶液中氫離子反應生成氫氣；
C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大平衡正向進行；
D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體不能繼續(xù)溶解，存在沉淀溶解平衡不發(fā)生變化；

解答 解：A.0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數不變，故A錯誤；
B..1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，和氫離子反應生成氫氣，電離平衡正移，c（H⁺）減小，故B錯誤；
C.0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體溶解后醋酸根離子濃度增大，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，水解平衡正移，c（OH^-）增大，故C正確；
D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡不變，c（Ag⁺）不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、鹽類水解平衡的影響因素分析、注意平衡常數隨溫度變化，不隨濃度變化，題目難度中等．