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13．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷燃燒會生成CO2，因此不屬于清潔能源
C．向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，可知甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色
D．水煤氣、裂解氣、焦爐氣、天然氣都是混合物

分析 A．乙烷和高錳酸鉀不反應；
B．甲烷完全燃燒不生成有害氣體；
C．甲苯和溴水不反應；
D．水煤氣是CO和H2的混合物；裂解氣是乙烯、丙烯等混合物；焦爐氣是混合物，其主要成分為氫氣（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外還含有少量的一氧化碳（5%～8%），是混合物；天然氣主要成分是甲烷．

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，乙烷和高錳酸鉀不反應，故A錯誤；
B．甲烷完全燃燒不生成有害氣體，屬于清潔能源，故B錯誤；
C．甲苯和溴水不反應，可與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應，故C錯誤；
D．水煤氣是CO和H2的混合物；裂解氣是乙烯、丙烯等混合物；焦爐氣是混合物，其主要成分為氫氣（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外還含有少量的一氧化碳（5%～8%），是混合物；天然氣主要成分是甲烷，還還有其他雜質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．糠酸又稱呋喃甲酸，在食品工業(yè)作防腐劑，還可用于合成樹脂或醫(yī)藥、香料等的中 間體．以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛為原料合成糠酸反應如圖1
幾種有機物性質如表：
名稱性狀相對分
子質量		溶解度
冷水熱水乙醇乙醚
呋喃甲醛無色液體96微溶易溶易溶互溶
呋喃甲醇無色液體98互溶互溶易溶易溶
呋喃甲酸無色晶體112微溶易溶可溶易溶
剛果紅試紙pH變色范圍：3.0（藍紫色）～5.0（紅色）
呋喃甲酸的實驗室制備方法如圖2：
三頸瓶中放人3.28mL（0.04mol）新蒸呋喃甲醛，控溫8～12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并
磁力攪拌回流30分鐘．向反應混合物滴加蒸餾水（約15mL）使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸氣蒸餾，棄去鎦出物，慢慢滴加2：1鹽酸到pH=3，攪拌，析出結晶，抽濾并用少量水洗滌抽干，得精產品1.5g．
回答以下問題：
（1）三頸瓶中反應需要攪拌回流30分鐘的原因是呋喃甲醛微溶于水，攪拌充分混合加快反應速率．
（2）呋喃甲醛在堿中反應大量放熱，實驗中需要控溫8-12℃，其操作方法冷水�。�
（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是C．
A、直接用50mL乙醚萃取分液
B、將溶液分兩份，乙醚也分兩份，分別萃取，萃取液合并
C、先用30mL乙醚萃取分液，再分別州l0mL乙醚萃取兩次，并將三次萃取液合并
（4）乙醚提取后的水溶液要用鹽酸酸化．配制100mL 2：1稀鹽酸（水與鹽酸體積比）的方法是用量筒分別量取66ml水、34ml濃鹽酸，于燒杯中混合，用玻璃棒攪拌均勻；判斷鹽酸加入足量的方法是使用剛果紅試紙測定溶液pH，當試紙變藍紫色時，說明加入鹽酸足量 （上層清液中繼續(xù)滴加鹽酸，不產生渾濁，說明鹽酸加入足量）．
（5）乙醚易揮發(fā)、易燃，蒸氣可使人失去知覺，在蒸餾回收乙醚時注意：在水浴上進行蒸餾，切忌直接明火加熱；水蒸氣蒸餾的方法應選擇（圖3）C（填字母序號）；
（6）計算呋喃甲酸的產率67%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．
將海帶灼燒灰化		B．
鋁熱反應
C．
制取氫氧化亞鐵		D．
驗證鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．BMH{堿式次氯酸鎂}[Mg2ClO（OH）n•H2O]}是一種白色粉末．難溶于水，是常用的無機抗菌劑，其一種生產工藝如圖所示．
（1）BMH的化學式中n=3（填數字）．
（2）電解飽和食鹽水時發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（3）流程圖中“反應”步驟生成BMH的化學方程式為2MgCl2+Cl2+5NaOH=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+5NaCl．
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：毎克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克CL2的氧化能力．BMH中的有效氯含量為0.421（計算結果保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將17克氣體H2A通入水中形成500ml溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40克，則 下列說法正確的是（　　）
A．該氣體的摩爾質量為34B．500ml溶液物質的量濃度為2mol/L
C．標況下該氣體的摩爾體積為22.4 LD．17克該氣體物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%
B．地球上99%的溴蘊藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”
C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（保留2位小數）
將標況下4.48L SO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g．通過計算確定所得晶體的成分與物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
D．將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gO2和O3的混合氣體，含氧原子數為0.4NA
B．分子標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數為0.5NA
C．1mol乙酸（忽視揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5
D．常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數為0.4NA

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