Question

1．BMH{堿式次氯酸鎂}[Mg₂ClO（OH）_n•H₂O]}是一種白色粉末．難溶于水，是常用的無機抗菌劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示．
（1）BMH的化學(xué)式中n=3（填數(shù)字）．
（2）電解飽和食鹽水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（3）流程圖中“反應(yīng)”步驟生成BMH的化學(xué)方程式為2MgCl₂+Cl₂+5NaOH=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+5NaCl．
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：毎克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克CL₂的氧化能力．BMH中的有效氯含量為0.421（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析 Mg₂ClO（OH）_n•H₂O中，由化合價代數(shù)和為0可知n=3，氯化鎂溶液與次氯酸鈉溶液混合后，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，發(fā)生反應(yīng)：2MgCl₂+Cl₂+5NaOH=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+5NaCl，然后通過濾、洗滌、干燥獲得堿式次氯酸鎂，
（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷n值；
（2）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
（3）反應(yīng)物為氯氣、氫氧化鈉和氯化鎂，生成}[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O；
（4）1gMg₂ClO（OH）₃•H₂O的物質(zhì)的量為$\frac{1}{168.5}$mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，Mg₂ClO（OH）₃•H₂O～Cl^-～2e^-，Cl₂～2Cl^-～2e^-，可知氯氣的物質(zhì)的量，可計算氯氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）Mg₂ClO（OH）_n•H₂O中，由化合價代數(shù)和為0可知n=3，故答案為：3；
（2）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（3）反應(yīng)物為氯氣、氫氧化鈉和氯化鎂，生成Mg₂ClO（OH）₃•H₂O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl₂+Cl₂+5NaOH=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+5NaCl，
故答案為：2MgCl₂+Cl₂+5NaOH=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+5NaCl；
（4）1gMg₂ClO（OH）₃•H₂O的物質(zhì)的量為$\frac{1}{168.5}$mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，Mg₂ClO（OH）₃•H₂O～Cl^-～2e^-，Cl₂～2Cl^-～2e^-，可知氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1}{168.5}$mol，質(zhì)量為$\frac{1}{168.5}$mol×71g/mol=1.57g，
故答案為：0.421．

點評 本題考查了制備方案的設(shè)計方法，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和計算能力的考查，題目難度中等，涉及化學(xué)實驗基本操作方法及儀器的使用、離子方程式、化學(xué)方程式等知識，明確制備原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>