Question

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
• B． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28 g N₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A
• C． 50 mL 18.4 mol•L^-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• D． 將含有0.1 mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下HF為液體；
B、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O轉(zhuǎn)移15mol電子生成4mol氮?dú)猓?br />C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O轉(zhuǎn)移15mol電子生成4mol氮?dú)�，故�?dāng)生成28g氮?dú)饧?mol氮?dú)鈺r，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3.75N_A個電子，故B正確；
C、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46N_A個，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故生成的膠粒的個數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．