Question

3．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）

• A． 使甲基橙變紅色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、AlO₂^-
• B． $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-12mol/L，的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． PH=0的溶液中：Al³⁺、Ag（NH₃）₂⁺、I^-、SO₄^2-
• D． 加入Mg能放出H₂的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、ClO^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性；
B.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-12mol/L的溶液中呈酸性；
C．PH=0的溶液呈酸性；
D．加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性．

解答 解：A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe²⁺、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且AlO₂^-不能大量共存，故A錯誤；
B.$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-12mol/L的溶液中呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．PH=0的溶液呈酸性，酸性條件下Ag（NH₃）₂⁺不能大量共存，故C錯誤；
D．加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性，酸性條件下ClO^-不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．