A～G是中學化學常見物質，A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體。已知：

A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1，

某同學實驗測知，4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。

（1）寫出A元素的名稱________。

（2）另外知：A(s)+O2(g)====G(g)    ΔH=-393.6 kJ·mol-1

C(g)+O2(g)====G(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

D(g)+O2(g)====B(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1

由此判斷“因為283 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1>393.6 kJ·mol-1，所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？___________，理由是___[.Com]

____________________________________________________。

（3）寫出A+O2→C的熱化學方程式：_______________________________。


.【解析】（1）由A(s)+B(g)====C(g)+D(g)    ΔH=+131.4 kJ·mol-1，

知n(A)=43.8 kJ/131.4 kJ·mol-1≈0.33 mol。

M(A)=4 g/0.33 mol≈12 g·mol-1，故A為碳，B為H2O，C為CO，D為H2，G為CO2，E為濃硫酸或濃硝酸。

（2）可把3個熱化學方程式具體寫為：

C(s)+O2(g)====CO2(g)　ΔH=-393.6 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=-283 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)====H2O(g)    ΔH=-242 kJ·mol-1

兩種途徑反應熱分別為：-283 kJ·mol-1-242 kJ·mol-1+131.4 kJ·mol-1=

-393.6 kJ·mol-1和-393.6 kJ·mol-1，可見是相等的。

（3）將C(s)+O2(g)====CO2(g)   ΔH=-393.6 kJ·mol-1和

CO(g)+O2(g)====CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1兩式相減即得C+O2====CO的熱化學方程式。

答案：（1）碳

（2）不正確　1 mol A與O2直接燃燒放出的熱量為393.6 kJ，而1 mol A先與B反應生成C和D，C和D再與O2反應，共放熱量-131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=

393.6 kJ，兩者相同

（3）C(s)+1/2O2(g)====CO(g)    ΔH=-110.6 kJ·mol-1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：

①C2H2(g)＋5/2O2(g)—→2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C6H6(g)＋15/2O2(g)—→6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列說法正確的是(　　)

A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ

C．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學弄清楚噴泉實驗的原理后，有了一個創(chuàng)新的想法，如果改換一下燒瓶內的氣體，以及膠頭滴管和燒杯內的液體，也應該可以做噴泉實驗。他用課本上所用的裝置實際做了一下，果真得到了美麗的噴泉。下列組合中不可能是該同學設計的組合的是（  ）   

    A．氯化氫和水  B.氧氣和水  C.二氧化碳和NaOH溶液   D.氯氣和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質A經(jīng)下圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題：

 （1）若A在常溫下為氣體單質則回答：

  ①A、C的化學式分別是：A________；C________。

  ②將C通入水溶液中，反應化學方程式為_____________________________________________。

（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物， 則回答：

  ①A的化學式是：A_____________。

  ②B生成C的化學方程式為________________________________________________________。

  ③一定條件下碳單質與D反應的化學方程式為________________________________________，該反應中D起到的作用是__________性。

（3）若A在常溫下為固體單質則回答：

  ①D的化學式是___________；

  ②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產生的氣體體積_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


蓋斯定律認為能量總是守恒的，不管化學反應過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：

①H2O(g)====H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1

②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH3=- Q3kJ·mol-1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)（   ）

A.Q1+ Q2+ Q3　　　　　           B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3          D.0.5(Q1+Q2+Q3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(　　)

①X、Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性Y＜X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z

③W的單質常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應

④W的原子序數(shù)比Z大9

A．只有③　　　　　             B．①②

C．①②③                       D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

M

N

X

Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學式)

(3)氣體分子(MN)2的電子式為________。(MN)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R＞W(wǎng)

C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

①上述反應中，副產物礦渣可用來________。

②已知相同條件下：

4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_______________________________________________________________。

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