已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)如圖所示的裝置分析合理的一項是（　　）
A、該裝置中Cu極為正極
B、當銅極的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L
C、一段時間后鋅片質(zhì)量減少
D、B極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：已知外電路中，電子由銅流向a極，根據(jù)裝置圖分析，左邊為氫氧燃料電池，a為正極，b為負極，右邊裝置為電解池，Zn做陰極，Cu做陽極，依據(jù)原電池和電解池原理和電極反應(yīng)分別分析判斷選項；
解答： 解：已知外電路中，電子由銅流向a極，根據(jù)裝置圖分析，左邊為氫氧燃料電池，a為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，b為負極電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，右邊裝置為電解池，Zn做陰極，電極反應(yīng)為Cu2++e-=Cu；Cu做陽極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
A、分析判斷，銅為電解池中的陽極，故A錯誤；
B、當銅極的質(zhì)量變化為12.8g時物質(zhì)的量為0.2ml，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2Cu～O2，a極上消耗的O2在物質(zhì)的量為0.1mol在標準狀況下的體積為2.24L，故B正確；
C、鋅做電解池的陰極，質(zhì)量不變，故C錯誤；
D、b電極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成水，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了乙醇原理和電解池原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電子守恒的計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一結(jié)晶水合物X?6H2O，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，G為難溶于水的紅褐色固體．在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）指出C→G的基本反應(yīng)類型：
 
反應(yīng)．
（2）用惰性電極電解溶液A時得到E的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）B與D反應(yīng)生成F的化學方程式為
 
．
（4）該晶體水合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1mol H3PO4能消耗3 NaOH
B、10.6 g Na2CO3晶體含有0.1 NA  CO32-
C、6.4 g Cu被氧化失去的電子數(shù)一定為2 NA
D、甘油和甲苯的混合液4.6 g含有2.5 NA質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列說法不正確的是（　　）
A、1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-個數(shù)為0.5 NA
B、6.2g白磷P4中所含的P-P鍵的個數(shù)為0.3 NA
C、在標準狀況下，V L CH2O中含有的氧原子個數(shù)為
V
22.4
NA
D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH-
B、無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4-
C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3
D、通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、1.5molNO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質(zhì)量為22g
C、28克氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是
 
（填序號）．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
（3）該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
，通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為
 
；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc）
B、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+）
C、c （Ac-）=c （Cl+）＞c （H+）＞c （HAc）
D、c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-）+c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲水消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的電子式是
 
．
（2）反應(yīng)⑤的化學方程式為
 
．
（3）反應(yīng)③的現(xiàn)象為
 
．
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學式為
 
．

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