【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)，提取操作過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)主要成份的化學(xué)式：濾渣A________，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。

(2)反應(yīng)②中Al3＋反應(yīng)的離子方程式為_________________；反應(yīng)③的離子方程式為____________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。

【答案】 SiO2 NaHCO3 Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

【解析】

試題（1）氧化鋁、氧化鐵都與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水，而二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，所以濾渣的成分是SiO2；氧化鐵和氧化鋁溶于鹽酸后生成鐵離子、鋁離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀除去，氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，通入過(guò)量的二氧化碳，則二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，所以濾液丙中的溶質(zhì)是氯化鈉和NaHCO3；

（2）反應(yīng)②是Al3+與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式Al3++4OH- ＝AlO2-+2H2O；反應(yīng)③是偏鋁酸根離子與過(guò)量的二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，化學(xué)方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】F可以用于制備高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉，其合成路線如下：

請(qǐng)回答：

（1）D→E的反應(yīng)類(lèi)型_______反應(yīng)。

（2）F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

（3）試劑a是______。

（4）B→C的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c 極為鋁件，d 極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42-移向鋅電極

C. 裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）

A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸

C.碳酸鉀溶液和稀鹽酸溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來(lái)的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強(qiáng)

B. 丙的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。

Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過(guò)程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫(xiě)試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說(shuō)明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

B. 31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NA

C. 標(biāo)況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NA

D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

深紅棕色液體

密度/g.cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

59

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖?/span>_____(填字母)。

a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成

c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑

（2）己知加熱溫度較低時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4，寫(xiě)出加熱時(shí)A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

（3）儀器B的名稱(chēng)是________，冷卻水應(yīng)從B的____(填“上“或“下")口流進(jìn)。

（4）反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在______(填“A"或"C")中。

（5）若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品。

a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉

洗滌產(chǎn)品時(shí)所需要的玻璃儀器有_______________。

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