3．下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問題
①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦氣
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是①④．只含離子鍵的是⑥．既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（2）屬于離子化合物的是②③⑤⑥．

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由此分析解答．

解答 解：①O2 中只含共價(jià)鍵，是單質(zhì)；   
②Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵，是離子化合物；     
③NH4Cl既含離子鍵又含共價(jià)鍵，是離子化合物；    
④HCl中只含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；      
⑤NaOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，是離子化合物；    
⑥CaCl2中只含離子鍵，是離子化合物；    
⑦氦氣中無任何化學(xué)鍵，是單質(zhì)； 
故答案為：（1）①④；⑥；②③⑤；（2）②③⑤⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的判斷，難度不大，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，含離子鍵的化合物是離子化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉的金屬性比鎂強(qiáng)B．溴的非金屬性比氯強(qiáng)
C．硝酸的酸性比磷酸弱D．水的穩(wěn)定性比氨強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽是（　�。�
A．NaHCO3B．Al（OH）3C．SiO2D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于糖類的說法中不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類
B．麥芽糖和葡萄糖都屬于單糖，不能再進(jìn)一步水解
C．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖
D．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　　）
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3一二甲基丁烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．PbO2為正極被氧化B．溶液的pH不斷減小
C．SO42-只向PbO2處移動(dòng)D．消耗1mol H2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　　）
A．銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗
B．切過咸菜的菜刀不及時(shí)清洗易生銹
C．在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊
D．線路連接時(shí)，有經(jīng)驗(yàn)的電工從不把鋁導(dǎo)線和銅導(dǎo)線接在一起

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能直接反應(yīng)生成鹽．下列說法不正確的是（　�。�
 XY Z 
   W
  T
A．單質(zhì)X2與Y2在放電作用下不能直接反應(yīng)得到XY2
B．X2Y2易溶于H2Y是由于它們分子間存在氫鍵的緣故
C．非金屬性：Z元素比W元素強(qiáng)；酸性：HZ比HW強(qiáng)
D．TY2既具有氧化性，也具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：

(1)N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：___________．

(2)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________．

(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________．

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_____________．

(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是_____________．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________．

(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

甲

1mol

3mol

0mol

乙

0.5mol

1.5mol

1mol

丙

0mol

0mol

4mol

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動(dòng)．

②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)開____________。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（7）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是 （填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng) b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（8）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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