11．下列關(guān)于糖類的說法中不正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類
B．麥芽糖和葡萄糖都屬于單糖，不能再進(jìn)一步水解
C．可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖
D．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯

分析 A．淀粉、纖維素屬于多糖，蔗糖屬于二糖；
B．單糖是不能水解的糖，二糖能夠水解成單糖；
C．葡萄糖含有醛基，能夠和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀；
D．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯．

解答 解：A．糖類由C、H、O三種元素組成的多羥基醛或酮，淀粉和纖維素屬于多糖，蔗糖為二糖，故A正確；
B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，是二糖，葡萄糖都屬于單糖，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖為五羥基醛，醛基與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色的沉淀，故可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖，故C正確；
D．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了糖類的性質(zhì)和分類以及油脂的概念，難度不大．注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（　　）
A．原子半徑：C、Al、K依次增大
B．熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次增大
C．水化物的酸堿性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2堿性減弱
D．非金屬性：Cl、P、S依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于0.1mol NH4Fe（SO4）2•24H2O形成的溶液說法正確的是（　�。�
A．該溶液中H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．該溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的離子方程式為：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++6OH-═Fe（0H）3↓+3NH3↑+3H2O
C．該溶液中加入足量Zn粉的離子方程式為：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
D．該溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）2溶液的離子方程式為：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．石灰石與稀鹽酸混合：CO32-十2H+-═CO2↑+H2O
C．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯
B．次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解出氯氣
C．反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，H2O是還原劑
D．漂白粉屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丙烷B．3-丁醇C．3-甲基-2-戊烯D． 1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問題
①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦氣
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是①④．只含離子鍵的是⑥．既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（2）屬于離子化合物的是②③⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，下列說法正確的是（　�。�
A．有6.5 g鋅被腐蝕B．有22.4 L氫氣放出
C．有2.8 g鐵被腐蝕D．有2.24 L氫氣放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)有關(guān)信息，寫出符合要求的離子方程式
（1）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．上述反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
（2）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）-4+3H2↑
（4）Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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