15．下列敘述與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗
B．切過咸菜的菜刀不及時(shí)清洗易生銹
C．在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊
D．線路連接時(shí)，有經(jīng)驗(yàn)的電工從不把鋁導(dǎo)線和銅導(dǎo)線接在一起

分析 A．銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗是陰和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銀的原因；
B．鐵和碳在鹽溶液中形成原電池反應(yīng)；
C．鋅和鐵在海水電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極；
D．鋁和銅遇到電解質(zhì)溶液會形成原電池反應(yīng)．

解答 解：A．銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗是陰和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銀的原因，和電化腐蝕無關(guān)，故A選；
B．鐵和碳在鹽溶液中形成原電池反應(yīng)，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，能夠促進(jìn)菜刀生銹，屬于電化腐蝕，故B不選；
C．鋅和鐵在海水電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅失電子做負(fù)極，輪船中鐵作正極被保護(hù)，屬于電化腐蝕，故C不選；
D．鋁和銅遇到電解質(zhì)溶液會形成原電池反應(yīng)，鋁比銅活潑，鋁作負(fù)極被腐蝕，是原電池原理的應(yīng)用，屬于電化腐蝕，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，主要是金屬電化腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，掌握實(shí)質(zhì)和原理是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中a＞b的一組是（　�。�
A．CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H=a kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJ•mol-1
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯
B．次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解出氯氣
C．反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，H2O是還原劑
D．漂白粉屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題
①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦氣
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是①④．只含離子鍵的是⑥．既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（2）屬于離子化合物的是②③⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，一定量的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A．氯化鈉（固體）B．硝酸鈉溶液C．Na2SO4溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，下列說法正確的是（　　）
A．有6.5 g鋅被腐蝕B．有22.4 L氫氣放出
C．有2.8 g鐵被腐蝕D．有2.24 L氫氣放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol•L-1的弱酸HX的電離度為0.3%，2.0mol•L-1的弱酸HY的電離度為0.5%，由此可知HX比HY弱
B．物質(zhì)的量濃度相同的H2SO4、NaOH溶液，分別從室溫加熱到80℃（假設(shè)不考慮水的蒸發(fā)），溶液的pH均不變
C．由于I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），所以碘單質(zhì)在KI溶液中的溶解度比在純水中的大，依此類推Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度也比純水中的大
D．濃度均為0.1mol•L-1的NaClO、NaHCO3溶液的pH分別為10.3和9.7，可說明水解能力HCO3-＞ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1個(gè)；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1層；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）上述四種元素，C元素形成的化合物的種類最多；（填元素符號，下同），它在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫出A、C兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）A、B、C的原子半徑從大到小的順序是Mg＞Al＞Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng)

B. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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同步練習(xí)冊答案