9．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都可用于治療胃酸過多
C．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入適量食品添加劑
D．用化纖面料替代棉質(zhì)面料，以減少二氧化碳的排放

分析 A．油脂堿性條件下水解，可生成肥皂；
B．氫氧化鋁、碳酸氫鈉能與鹽酸反應；
C．適量食品添加劑可改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)；
D．化纖面料的制造需要消耗大量能量．

解答 解：A．地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為造化反應，可生成肥皂，故A正確；
B．氫氧化鋁、碳酸氫鈉能與鹽酸反應，可治療胃酸過多，故B正確；
C．適量食品添加劑在安全范圍內(nèi)使用，可改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，故C正確；
D．化纖面料的制造需要消耗大量能量，增加二氧化碳的排放，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學與生活、生產(chǎn)、食品添加劑等，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．ClO2是一種高效水處理劑，某實驗小組用下圖所示裝置制取并收集Cl02．已知：①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點-59C，沸點11℃，具有強氧化性．
②ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸的可能性大大降低．
③裝置A中發(fā)生反應：H2C2O4+H2SO4+2KC1O3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
④HClO2是強酸．
（1）A裝置中電動攪拌棒的作用是反應時攪拌，增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）B裝置需放在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于分離收集．
（3）用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點是反應生成二氧化碳，可以稀釋ClO2，大大降低了爆炸的可能性．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含
量，進行下列實驗：
步驟1：準確量取V1mL ClO2溶液加入到錐形瓶中．，
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)Cl02溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入指示劑，用c mol．L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S203溶液V2mL．
（已知2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
①配制100mL cmol-L-lNa2S203標準溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
②原溶液中ClO2的含量為$\frac{13.5c{V}_{2}}{{V}_{1}}$  g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（5）工業(yè)上生產(chǎn)ClO2和NaCIO2的工藝流程如圖：

①反應器I中發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO3+3H2SO4（濃）=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
②反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
③在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以反應器Ⅱ中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定反應器Ⅱ內(nèi)溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體．它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質(zhì)為Na2O2（填化學式）．
（2）1mol乙和足量甲反應可生成0.5mol B物質(zhì)；1mol丙和足量甲反應可生成0.5mol B物質(zhì)．
（3）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，而使布條褪色．
（4）丙與溶液F反應的化學方程式為CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以下各小題均為常溫下的溶液：
（1）某溶液中由水電離的c（H+）=10-10 mol/L，則該溶液的pH為4或10．
（2）某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離的c（H+）為10-10mol/L或10-4mol/L．
（3）KHSO4溶液顯酸性．KHCO3溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．將上述兩種溶液混合，離子方程式是HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L．（標準狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．1971年，中國科學家發(fā)現(xiàn)、分離、提純了用于治療瘧疾的“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而與另兩位外國科學家獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素可以起取代反應B．青蒿素中的氧均為-2價
C．青蒿素可以和NaOH溶液反應D．青蒿素的分子式為C15H22O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10mL時，c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在做氫氧化鈉的性質(zhì)實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感．他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱．但是乙同學提出異議：熱量不一定是由氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的．
（1）乙同學提出異議的理由是氫氧化鈉溶于水也會放熱；．
（2）針對乙同學提出的異議，甲、乙同學對上述實驗進行了探究．
【提出問題】氫氧化鈉與稀鹽酸反應是否會放出熱量？
【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量．
【實驗方案】可能用到的實驗儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
實驗過程（請完成下表）：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟①取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，攪拌，插入一支溫度計
測量溶液溫度，		溶液溫度比室
溫明顯升高		氫氧化鈉
固體溶于
水放熱
步驟②步驟①所得的溶
液冷卻到室溫，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟①所得的溶液中		溶液溫度比室
溫明顯升高		氫氧化鈉與稀鹽
酸反應會放出熱量
（3）丙同學取步驟②反應后所得的溶液，繼續(xù)進行探究．他向溶液中滴入無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)無色酚酞溶液不變色．因此他得出此溶液呈中性的結(jié)論．你認為他的結(jié)論是否正確？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不變色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．Cl2B．BaSO4C．SO2D．CH3COOH

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同步練習冊答案