現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟

（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到

100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_______mL。

（4）滴定。當(dāng)____________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積

V＝mL＝15.24 mL

指出他的計算的不合理之處：______________________________________

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋總酸量________g/100 mL。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________

A．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H= -a kJ•mol-1(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達到平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ；

（1）比較a __________ b( 填＞、=、＜)；

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_________(增大、減小或不變)；

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______

a．V(C3)=2V(B2)； b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．V逆(A2)=2V正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________

a．及時分離出C3氣體； b．適當(dāng)升高溫度； c．增大B2的濃度； d．選擇高效的催化劑

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為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )。

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（ ）

A．放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時，左槽電解液pH升高

C．充電時，陰極的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充電時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol

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25℃時，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．由水電離的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣

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高溫下，某可逆反應(yīng)達到平衡，其平衡常數(shù)為K＝，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．升高溫度，K值減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

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某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)

B．若加入催化劑，B點會降低

C．若加入催化劑，△H數(shù)值會減小

D．若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動

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有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是 ( )

A．加入氯水，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在

B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在

C．用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素

D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液是能一次鑒別開的

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羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1

反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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