Question

17．常溫下，下列說法正確的是（　　）

• A． pH=5的硝酸溶液或AlCl₃溶液中，由水電離出的C（H⁺）均為10^-9mol•L^-1
• B． 將PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等體積混合后，混合液pH＜7
• C． 在c（OH^-）：c（H⁺）=l：10¹²的溶液中，Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、I^-能大量共存
• D． CH₃COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＜c（C1^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、pH=5的硝酸抑制水電離，c（H⁺）=10^-5mol/L，c （OH^-）=1.0×10^-9mol/L，pH=5的AlCl₃溶液中鋁離子水解促進(jìn)水的電離；
B、將PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等體積混合后，得到硫酸銨和氨水，以氨水的電離為主；
C、在c（OH^-）：c（H⁺）=l：10¹²的溶液中溶液呈酸性，NO₃^-和I^-不能大量共存；
D、根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C1^-）+c（CH₃COO^-），而溶液呈中性，所以c（Na⁺）=c（C1^-）+c（CH₃COO^-），CH₃COONa溶液根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（C1^-）=c（CH₃COOH）；

解答 解：A、pH=5的硝酸抑制水電離，c（H⁺）=10^-5mol/L，c （OH^-）=1.0×10^-9mol/L，pH=5的AlCl₃溶液中鋁離子水解促進(jìn)水的電離，所以水電離出的C（H⁺）大于為10^-9mol•L^-1，故A錯誤；
B、將PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等體積混合后，得到硫酸銨和氨水，以氨水的電離為主，所以溶液呈堿性，故B錯誤；
C、在c（OH^-）：c（H⁺）=l：10¹²的溶液中溶液呈酸性，NO₃^-和I^-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C1^-）+c（CH₃COO^-），而溶液呈中性，所以c（Na⁺）=c（C1^-）+c（CH₃COO^-），CH₃COONa溶液根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（C1^-）=c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性分析判斷，離子濃度大小比較，離子共存，影響水電離的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．