Question

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期．自然界存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形的分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）由A與B兩種元素形成的化合物中，其中B原子采用sp雜化的最簡單化合物分子中，含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）D元素的常見離子的水溶液顯色的原因是形成了四水合銅離子，此離子中存在的化學(xué)鍵有bc（a．離子鍵 b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵e．范德華力f．金屬鍵）

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為C元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為Cu元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B（碳元素）與C可形成正四面體型分子，該化合物為了身體，則C為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為C元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為Cu元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B（碳元素）與C可形成正四面體型分子，該化合物為四氯化碳，則C為Cl元素，
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子排布為3s²3p⁵，其基態(tài)原子的價電子排布圖為：，
故答案為：；
（2）A、B分別為H、C元素，C原子采用sp雜化的最簡單化合物為CH≡CH，碳碳雙鍵中含有2個π鍵、1個σ鍵，則乙炔分子中含有的3個σ鍵、2個π鍵，含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比=3：2，
故答案為：3：2；   
（3）D為Cu元素，銅離子溶于水形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，所以其水溶液顯色；[Cu（NH₃）₄]²⁺，離子中，Cu與N元素間形成配位鍵，H與N之間形成共價鍵，
故答案為：形成了四水合銅離子；bc．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．