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2．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項①②③實驗結論
A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
CBr2的
苯溶液		鐵屑AgNO3溶液苯與溴單質在鐵催化劑
作用下發(fā)生取代反應
D硝酸Na2SO3KMnO4溶液SO2能使KMnO4溶液褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣與KI也反應；
B．蔗糖炭化后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫與溴水反應；
C．溴易揮發(fā)，與硝酸銀反應；
D．硝酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成NO．

解答 解：A．氯氣與KI也反應，則圖中裝置不能比較Br2、I2的氧化性，故A錯誤；
B．蔗糖炭化后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫與溴水反應，則圖中溴水褪色，可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；
C．溴易揮發(fā)，與硝酸銀反應，則不能說明苯與溴發(fā)生取代反應生成HBr，故C錯誤；
D．硝酸與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成NO，則不能驗證SO2能使KMnO4溶液褪色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握圖中裝置的作用、物質的性質、反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①③（填序號）

（2）在配制過程中，下列操作中能引起濃度偏高的有AD（填序號）．
A．末等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶使用時未干燥；
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，定容時將蒸餾水注入容量瓶．液面離容量瓶頸刻度線下1至2厘米時，用改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．液體燃料電池相比于氣體燃科電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以胼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖裝置①，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4
C．該燃料電池 放電一段時間后，KOH溶液的pH保持不變（KOH溶液經充分攪拌且忽略反應過程中溶液體積的改變）
D．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，其目的是提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．巧妙的實驗設計冇助于更好地解決問題，下列裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置驗證HC1氣體易溶于水
B．
用裝置可以驗證SO2具有漂白性
C．

用裝置檢驗NH4C1分解產生的氣體
D．
用裝置采集到的壓強數據判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=5的硝酸溶液或AlCl3溶液中，由水電離出的C（H+）均為10-9mol•L-1
B．將PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等體積混合后，混合液pH＜7
C．在c（OH-）：c（H+）=l：1012的溶液中，Na+、Ca2+、NO3-、I-能大量共存
D．CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＜c（C1-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論都正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振蕩苯層呈橙色，下層呈無色Cl2的氧化性強于Br2
B向氨化的飽和食鹽水中通入CO2至飽和溶液中有白色沉淀生成白色沉淀為NaHCO3
C淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解
D足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫無氣體產生鋁在濃硫酸中鈍化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）用碳酸鋰和鹽酸反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為Li++e-=Li．
（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是Li與二氧化碳反應．
（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑．鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是焰色反應，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀．
（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質．LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF3和LiF．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．元素周期表中只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．除短周期外，其他周期均有 18 個元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA 族的所有元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀的量先逐漸增多后又逐漸減少至恰好消失．下列有關敘述正確的是（　　）
A．當沉淀恰好消失時c（Cl-）=3c（Al3+）
B．若將反應后的溶液與原NaAlO2溶液混合，則恰好為中性
C．NaAlO2溶液中離子濃度大小順序為：c（AlO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當c（Na+）=c（Cl-）時沉淀量達到最大值

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