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某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe²^＋氧化為Fe³^＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化為Fe³^＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學認為Br₂和I₂都可能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，他們思考的依據是________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，還有同學認為Br₂能將Fe²^＋氧化為
Fe³^＋而I₂不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。
實驗1：

試管	操作	現象
①	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實驗現象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe²^＋氧化，離子方程式為________。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：

操作

應該觀察到的現象

(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。

操作	現象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現淺紅色

同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：

操作	現象
向另一支試管中加入2 mL FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色

你認為實驗4設計的主要目的是________________。
同學丁根據實驗4現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：__________。

環(huán)節(jié)一：均為第ⅦA族單質，氧化性均較強(合理即可)
環(huán)節(jié)三：(1)2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－

操作	反應觀察到的現象
取少量①的黃色溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，振蕩	溶液變?yōu)檠t色

(2)碘水與FeCl₂溶液發(fā)生反應，但FeCl₃溶液也是黃色的，所以沒有明顯現象
亞鐵離子與空氣接觸會被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對實驗的影響
(3)同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱(合理即可)

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣在生產生活中應用廣泛。實驗室可用MnO₂與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）若制得標準狀況下11．2 L Cl₂，則被氧化的HCl為___________mol。
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。
（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質是____________（填序號）。
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當生成0．050 mol MnO₂時，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L^－1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式是       、        。
(2)實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號)    ，寫出滴加氯水時發(fā)生反應的離子方程式   。
(3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應的化學方程式(寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分)     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
【實驗目的】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應的離子方程式：
（  ）SO₂ +（）MnO₄^— +（）    ＝（）     +（）Mn²⁺ +（）
根據上述資料，甲同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。
【實驗探究】甲同學：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同學認為甲的方案不合理，其理由是：
【實驗探究】丙同學：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（3）上圖C裝置的作用是
（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：
（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為
A．足量I₂的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO₃溶液   C．足量Na₂SO₃溶液    D．足量溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（7分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的是_____________________。
（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________________，
由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是： _________________。
（3）蘭州一中某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br₂的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是__________。
②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？ ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外小組學生對Cl₂與FeBr₂溶液反應進行實驗探究。

操作	現象
取0．1 mol/L的FeBr₂溶液10 mL，測溶液的pH	pH試紙變紅（約為4）
	�。_始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃； ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl₂，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

（1）用濃鹽酸和MnO₂反應制取Cl₂的化學方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化學用語表示）。
（3）現象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使溶液呈黃色；②Cl₂將Br^－氧化為Br₂，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是       ；證明原因②的實驗方案是                               。
（4）現象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學生猜測①：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又繼續(xù)氧化Br^－生成Br₂。部分學生猜測②：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺將Br^－氧化生成Br₂。某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格：
由此實驗得出的結論是                                。

試管	操作	現象	結論
a	取2 mL FeCl₂溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩		Cl₂的氧化性強于Fe³⁺
b	取2 mL FeCl₃溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl₄，振蕩	CCl₄層沒有明顯變化
c		CCl₄層由無色變?yōu)槌赛S色	Cl₂的氧化性強于Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化成Fe³^＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學認為Br₂和I₂都能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，依據是
____________________________________________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋。還有同學認為Br₂能將
Fe²^＋氧化成Fe³^＋，而I₂不能，依據是同一主族從上到下鹵素單質的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

試管	操作	現象
①	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實驗現象的分析與解釋。
(1)甲同學認為試管①中的現象說明溴水能將Fe²^＋氧化，反應的離子方程式為______________________________________________________。
乙同學認為應該補做實驗，才能得出甲同學的結論。請你幫助乙同學完成實驗：
實驗2：

操作	現象

(2)該小組同學對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設：
假設1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設2.________________。
實驗3：進行實驗以判斷假設是否成立。

操作	現象
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色

丙同學認為實驗3的現象可以說明假設2成立，丁同學認為不嚴謹，于是設計了實驗4繼續(xù)探究。
實驗4：

操作	現象
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色

你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。
丁同學根據實驗4的現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，從原子結構角度解釋原因：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為驗證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁-K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N₂，單后關閉K₁、K₂、K_{3 .}
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂.
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃.
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅵ，檢驗B溶液中的離子.
（1）過程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

	過程Ⅳ B溶液中含有的離子	過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)

FeSO₃（s）
提出假設：FeCl₃和SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色。
某同學設計如下實驗，正式該假設的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是

A．合金的熔點一般比組分金屬低

B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H₂越多，則鋁的質量分數越小

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