Question

13．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖

（1）等質量的以上物質完全燃燒時，消耗O₂的量最多的是CH₄（填分子式），該烴與氧氣反應的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是CH₂=CH₂（填結構簡式），生成水最多的是（填結構式）；
（3）相同狀況下，等體積的以上三種物質完全燃燒時，消耗O₂的量最多的是乙烷（填物質名稱），該烴電子式為．

Answer 1

分析 由球棍模型可知，A為CH₄，B為CH₂=CH₂，C為C₂H₆．
（1）等質量烴完全燃燒時，H元素質量分數(shù)越大消耗O₂的量越多，則甲烷消耗氧氣最多；
（2）等質量烴完全燃燒，碳元素質量分數(shù)越大，生成二氧化碳越大，H元素質量分數(shù)越大，生成的水越多；
（3）相同狀況下，等體積的三種物質，它們的物質的量相等，根據(jù)1mol烴CxHy消耗（x+$\frac{y}{4}$）mol氧氣，可知消耗氧氣最多的為乙烷．

解答 解：由球棍模型可知，A為CH₄，B為CH₂=CH₂，C為C₂H₆．
（1）等質量烴完全燃燒時，H元素質量分數(shù)越大消耗O₂的量越多，則CH₄消耗氧氣最多，與氧氣反應方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，
故答案為：CH₄；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）等質量烴完全燃燒，乙烯中碳元素質量分數(shù)越大，生成二氧化碳最多的是CH₂=CH₂，甲烷中H元素質量分數(shù)越大，生成的水越多甲烷，結構式為；
故答案為：CH₂=CH₂；，
（3）相同狀況下，等體積的三種物質，它們的物質的量相等，根據(jù)1mol烴CxHy消耗（x+$\frac{y}{4}$）mol氧氣，可知消耗氧氣最多的為乙烷，電子式為：，
故答案為：乙烷；．

點評 本題考查有機物結構、烴燃燒規(guī)律，難度不大，注意根據(jù)燃燒通式理解掌握燃燒規(guī)律．