18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，28g CO中含有的分子數(shù)為NA
B．1.0 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA

分析 A、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
B、溶液體積不明確；
C、求出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)HCl為雙原子分子來(lái)分析；
D、氮?dú)鉃殡p原子分子．

解答 解：A、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{28g}{28g/mol}×{N}_{A}/mol$=NA個(gè)，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，而HCl為雙原子分子，故1molHCl中含2mol原子即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?mol氮原子即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10-5．計(jì)算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；圖1表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)Φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K＜1．
（3）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為負(fù)極．
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（5）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入NO2，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶
C．碳酸鈣不溶于水，只有在熔融狀態(tài)下才是強(qiáng)電解質(zhì)
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是CH4（填分子式），該烴與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是CH2=CH2（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），生成水最多的是（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）相同狀況下，等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是乙烷（填物質(zhì)名稱），該烴電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaClNaCl=Na++Cl-，
（2）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．12mL濃度為1.0mol/L的Na2SO3的溶液，恰好與20mL濃度為0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素鉻在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．+4B．+2C．+6D．+3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一．
Ⅰ每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展．最近，我國(guó)在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖1所示．
（1）請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O．
（2）以石墨做電極電解飽和食鹽水，如圖2所示．電解開始后在陰極的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色．假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為5.8×1023（保留兩位有效數(shù)字，NA取6.02×1023）
Ⅱ隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注．
（1）電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2gL-2，
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2gL-2，
．請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32mol4•gL-4，溶液中pH至少為5，才能使Cr3+沉淀完全．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價(jià)）78mgg•L-2，的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為125.1Kg．（寫出主要計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl（g）+O2（g）?2H2O（g）+2Cl2（g）△H＜0．一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl2）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
表一
/min0246
n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
表二
          A.0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率
                 B.2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）
C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
     D．平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）
A．AB．BC．CD．D

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