9．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列．公差為2．a(chǎn)、c的價電子數(shù)之和為6．d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a和b可形成氣態(tài)化合物
B．c的原子半徑小于d的原子半徑
C．b和c形成的化合物為離子化合物
D．a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性

分析 c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，可為1、3、7或2、4、6，a、c的價電子數(shù)之和為6，則c的最外層電子數(shù)為2，a的最外層電子數(shù)為4，b的最外層電子數(shù)為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8，則b、d位于同一主族，b為O元素，d為S元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知a為C元素，C為Mg，以此解答該題．

解答 解：c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，可為1、3、7或2、4、6，a、c的價電子數(shù)之和為6，則c的最外層電子數(shù)為2，a的最外層電子數(shù)為4，b的最外層電子數(shù)為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8，則b、d位于同一主族，b為O元素，d為S元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知a為C元素，C為Mg，
A．a(chǎn)和b可形成的化合物有CO、CO2等，故A正確；
B．Mg、S位于同一周期，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則Mg＞S，故B錯誤；
C．b和c形成的化合物為MgO，為離子化合物，故C正確；
D．a(chǎn)為C，d為S，都為非金屬性，對應的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，故D正確．
故選B．

點評 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系應用，推斷元素是關(guān)鍵，充分利用核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系進行推斷，是對學生綜合能力的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，可作為綠色燃料的是（　�。�
A．汽油B．煤C．石油D．氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在0.1mol•L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L-1鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOH的電離程度增大，c（H+）增大
B．平衡向生成CH3COOH移動，c（H+）減小
C．CH3COOH電離程度減小，pH減小
D．電離平衡向生成CH3COO-、H+方向移動，pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下表列出A～K九種元素在周期表中的位置：
周 期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA VII A
0
2EGH
3ACDIK
4BJ
（1）請寫出下列元素的元素符號ANaBKDAlGO．．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）ABC這三種元素的原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg．（寫出元素符號）
（4）G元素氫化物的化學式是H2O，該氫化物在常溫下跟B反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的PH＞7．（填＞、=、＜）
（5）在該周期表中，最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是KOH；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．（寫出物質(zhì)的化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A到F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素：
AA是原子半徑最小的元素
BB基態(tài)原子的價層電子排布式為nsnnpn
DD原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍
EC的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
FF元素的基態(tài)原子有六個成單電子
回答下列問題：
（1）寫出E、F的元素符號Mg、Cr，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒都具有與NH3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學式依次是CH3-、H3O+．
（2）在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中，碳原子采取sp2雜化的有C6H6、HCHO；應用價層電子對互斥理論，預測COCl2的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位數(shù)是12‘若緊鄰的四個E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是Vcm3，E單質(zhì)的密度為ρg•cm-3，則E的相對原子質(zhì)量是計算式是6NA•V•ρ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于NH4N03、KN03的說法正確的是（　�。�
A．NH4N03是離子化合物，KN03是共價化合物
B．NH4N03是共價化合物，KN03是離子化合物
C．NH4N03和KN03都是離子化合物
D．NH4N03和KN03都是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．漂白粉漂白物質(zhì)時發(fā)生的發(fā)應和變質(zhì)失效時的反應一樣
B．將氯氣溶于水中，當水中各成分濃度保持不變時，即表示反應停止
C．二氧化硅固體是由原子直接構(gòu)成的，那么固態(tài)二氧化碳也是由原子直接構(gòu)成
D．堿金屬（如鉀、鈉等）可以存放在所有有機溶劑中，而白磷則應保存在水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鑒別乙醇和汽油，最簡單的方法是（　�。�
A．加金屬鈉，有氣體產(chǎn)生的是乙醇
B．加水，互溶的是乙醇
C．點燃，容易燃燒的是乙醇
D．和濃硫酸混合共熱至170℃，有乙烯產(chǎn)生的是乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大
C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強
D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性和金屬性增強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案