1．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉漂白物質時發(fā)生的發(fā)應和變質失效時的反應一樣
B．將氯氣溶于水中，當水中各成分濃度保持不變時，即表示反應停止
C．二氧化硅固體是由原子直接構成的，那么固態(tài)二氧化碳也是由原子直接構成
D．堿金屬（如鉀、鈉等）可以存放在所有有機溶劑中，而白磷則應保存在水中

分析 A．氯氣與Ca（OH）2反應制備漂白粉，漂白粉漂白時生成HClO，漂白粉在空氣中久置失效也生成HClO，以此來解答；
B．氯水中存在溶解平衡，達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，不是反應停止；
C．二氧化硅為原子晶體，而二氧化碳為分子晶體；
D．堿金屬性質活潑，能夠與羧酸、醇類發(fā)生反應．

解答 解：A．氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉，則漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2，工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，用漂白粉漂白時，發(fā)生Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，漂白粉久置空氣中失效的原理為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，即反應原理相同，故A正確；
B．將氯氣溶于水中，當水中各成分濃度保持不變時，達到溶解平衡，但是反應沒有停止，故B錯誤；
C．二氧化硅固體屬于分子晶體，屬于二氧化硅是由原子直接構成的，而二氧化碳形成的晶體為分子晶體，二氧化碳是有分子構成的，故C錯誤；
D．堿金屬（如鉀、鈉等）化學性質比較活潑，能夠與醇、羧酸等有機物反應，所以不可能存放在所有有機溶劑中，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及漂白粉性質、溶解平衡及其影響、原子晶體與分子晶體特點、化學試劑的保存等知識，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應一定是非自發(fā)的化學反應，放熱反應不需要加熱就能發(fā)生反應
B．其它條件不變時，增大壓強可以增大活化分子百分數(shù)，使化學反應速率加快
C．溫度、壓強一定時，熵增加的反應都能自發(fā)進行
D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于同位素的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{1}$HB．紅磷、白磷
C．Na2O、Na2O2D．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列．公差為2．a(chǎn)、c的價電子數(shù)之和為6．d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a和b可形成氣態(tài)化合物
B．c的原子半徑小于d的原子半徑
C．b和c形成的化合物為離子化合物
D．a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的最大
B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36
C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素的原子
D．科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列溶液中c（H+）最小的是（　�。�
A．0.01mol•L-1的H2SO4溶液B．0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液
C．c（OH-）=1×10-11mol•L-1的溶液D．c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）1mol有機物A能與1mo1氫氣發(fā)生加成反應，其加成后產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機物A可能的結構簡式有CH2=C（CH3）CH（CH3）CH（CH3）2；CH3C（CH3）=C（CH3）CH（CH3）2；[（CH3）2CH]2C=CH2．．
（2）若1mo1有機物A與2mo1H2發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物為2，2，3-三甲基戊烷，則此有機物A可能的結構簡式為CH2=C（CH3）C（CH3）=C（CH3）2、CH2=C（CH3）CH（CH3）C（CH3）=CH2（注意不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．室溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-）
B．將物質的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
D．將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實驗裝置如圖所示：回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置C的作用是防止倒吸．
（2）該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應，避免產(chǎn)生SO2．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．（5）B中反應的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO3    ②稀H2SO4   ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液    ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
（7）預計NaClO3轉化為NaClO2的轉化率為80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O（相對質量：144.5），至少需26.6 g NaClO3（相對質量：106.5）．

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