18．鑒別乙醇和汽油，最簡單的方法是（　�。�
A．加金屬鈉，有氣體產(chǎn)生的是乙醇
B．加水，互溶的是乙醇
C．點燃，容易燃燒的是乙醇
D．和濃硫酸混合共熱至170℃，有乙烯產(chǎn)生的是乙醇

分析 乙醇含-OH，汽油的成分為烴，汽油不溶于水，而乙醇與水互溶，以此來解答．

解答 解：A．乙醇與Na反應(yīng)生成氣體，而汽油不能，但方法不最簡單，故A不選；
B．加水，互溶的為乙醇，分層的為汽油，可鑒別，故B選；
C．點燃，均燃燒，不易鑒別，故C不選；
D．乙醇消去反應(yīng)實驗較復(fù)雜，汽油不能，可鑒別，但方法較復(fù)雜，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意信息中最簡單方法的限定，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：提高裝置的保溫效果．
（3）請說明碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失．
（4）如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列．公差為2．a(chǎn)、c的價電子數(shù)之和為6．d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8．下列敘述錯誤的是（　　）
A．a和b可形成氣態(tài)化合物
B．c的原子半徑小于d的原子半徑
C．b和c形成的化合物為離子化合物
D．a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列溶液中c（H+）最小的是（　　）
A．0.01mol•L-1的H2SO4溶液B．0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液
C．c（OH-）=1×10-11mol•L-1的溶液D．c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）1mol有機物A能與1mo1氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH2=C（CH3）CH（CH3）CH（CH3）2；CH3C（CH3）=C（CH3）CH（CH3）2；[（CH3）2CH]2C=CH2．．
（2）若1mo1有機物A與2mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為2，2，3-三甲基戊烷，則此有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）C（CH3）=C（CH3）2、CH2=C（CH3）CH（CH3）C（CH3）=CH2（注意不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某學(xué)生用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取25.0mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)注NaOH溶液的滴定管固定好，擠壓玻璃球，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面值“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，進行滴定操作到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)
回答下列問題：
（1）如圖中屬于酸式滴定管的甲（選填“甲”、“乙”）．
（2）正確操作步驟的順序是BDCEAF（填字母序號）．
（3）上述B步操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差．
（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.000.0022.99
325.000.2020.19
試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0800mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合：c（OH-）+c（M+）=c（H+）+c（A-）
B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）-c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
D．將足量AgCl分別放入：①5mL水，②10mL0.2mol/LMgCl2，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
B．B點：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．C點：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-）
D．水電離出來得c（OH-）：B＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用右圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中試劑：硝酸溶液，B中試劑：；碳酸鈣C中試劑：硅酸鈉溶液．
寫出C中的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．該實驗方案有明顯不合理之處，請你指出：硝酸易揮發(fā)，硝酸進入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用右圖裝置證明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中試劑：淀粉-KI溶液，C中現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色．寫出離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝氫硫酸，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2S═S↓+2HCl．證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”、“弱”或“無法判斷”）．

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