Question

【題目】下列敘述不正確的是

A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B. 在常溫下，10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

C. 新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

D. 0.1mol/L KHC2O4溶液顯酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、0.1mol/L氨水中，c(OH-)來源于水電離和NH3·H2O 的電離，寫成c(OH-)=c(NH4+)，沒有考慮水電離，故A錯誤；B、在常溫下，10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,反應(yīng)后的溶液中c（OH－）==0.01mol·L－1，c（H＋）=mol·L－1=1×10-12mol·L－1，PH=-lg1×10-12=12，故B正確；C、新制氯水還有沒有反應(yīng)的Cl2分子，故C錯誤；D、0.1mol/L KHC2O4溶液顯酸性，KHC2O4溶液顯酸性說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，因此c（C2O42－）大于c（H2C2O4），溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故D正確；故選A。