Question

【題目】在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，據圖分析回答下列問題：
（1）請問哪條曲線代表反應物；
（2）該反應為可逆反應，請說明依據；
（3）反應開始至4min時，A的平均反應速率為 ， 此時V正V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）8min時，反應是否達平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）；
（5）反應進行至4min時，反應物的轉化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）原因是反應到最后反應物的濃度不為零，且與生成物共存
（3）0.025mol/（L?min）；＞
（4）是
（5）50%
【解析】解：（1）反應物在反應過程中物質的量在減少，生成物在反應過程中物質的量在增加，圖象分析，A物質的量在減少為反應物，B物質的量在增加為生成物，物質的量不變化說明反應達到平衡狀態(tài)，所以答案是：A；（2）可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應，任何可逆反應中，反應到最后反應物的濃度不為零，圖象分析A、B最終濃度不為零，反應物和生成物共存，為可逆反應，所以答案是：原因是反應到最后反應物的濃度不為零，且與生成物共存；（3）反應開始至4min時，A物質的量變化=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，A的平均反應速率為V= = =0.025mol/（Lmin），物質的量不變化說明反應達到平衡狀態(tài)，4min時AB物質的量發(fā)生變化，說明未達到平衡，可逆反應在達到平衡前，正反應速率大于逆反應速率，所以此時V正＞V逆 ， 所以答案是：0.025mol/（Lmin）；＞；（4）圖象分析可知，隨時間變化AB物質的量發(fā)生變化說明未達到平衡，達到平衡狀態(tài)，反應繼續(xù)進行，正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，8min時，AB物質的量不變，依據AB消耗的物質的量之比計算得到化學方程式的計量數(shù)之比，A物質的量變化=0.8mol﹣0.2mol=0.6mol；B變化物質的量=0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，AB反應的物質的量之比2：1，所以反應的化學方程式：2AB，所以答案是：是；（5）圖象分析，A物質的量在減少為反應物，反應進行至4min時，A減少0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，轉化率= ×100%= =50%，所以答案是：50%．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．