【題目】下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非極性共價鍵的是（ ）

A.NaOHB.Na2O2C.KHSO4D.NH4Cl

【答案】B

【解析】

A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A錯誤；
B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故B正確；
C．硫酸氫鉀中鉀離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵，S-O、S-H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在極性鍵，故D錯誤；
故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示．

A

C

B

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)．
（1）寫出B,C元素的名稱、 ．
（2）B位于元素周期表中第周期第族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價氧化物的水化物的水溶液，當電路中轉移0.4mol電子時，在陰極收集到的產(chǎn)物是 ， 質量為g，電解的總反應方程式為；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關敘述正確的（ ）
A.上述反應的化學反應速率關系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B.若在2L的密閉容器中反應，經(jīng)過3min后NH3的物質的量由10mol變?yōu)?mol 則v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.若降低溫度，反應速率將會減小且平衡將被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B. 在常溫下，10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

C. 新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

D. 0.1mol/L KHC2O4溶液顯酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液放入鋁片后會有氫氣產(chǎn)生。向原溶液中加入下列物質，一定不能大量存在的是

A.NH4ClB.Al(OH)3C.Cu(NO3)2D.CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列所述有關離子濃度之間的關系錯誤的是

A. 將0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5,則混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C. 將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L

D. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，則常溫下0.1mol/L CH3COONH4中c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )
A.制陶的主要原料是石英砂
B.制作陶器一般分為制泥、成型、干燥、燒成等步驟
C.制陶過程中溫度越高越好，這樣制得的陶器牢固
D.在氧化氣氛中燒制得灰陶，在還原氣氛中得紅陶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取下列物質，無需用到二氧化硅的是( )
A.玻璃
B.水泥
C.粗硅
D.光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 0.1mol/L鹽酸與50mL 0.2mol/L 氨水混合，在所得溶液中（ ）

A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O) D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)

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