Question

7．如圖1，A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，C是目前使用最多的半導體．

（1）A的化學式為Na₂O₂，為何盛裝B溶液的試劑不能用磨口玻璃塞，請用化學方程式解釋2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）D的水溶液呈堿性，將過量CO₂通入D溶液中，現(xiàn)象為有白色沉淀生成．
（3）為證明酸性：碳酸＞硅酸，有同學設計如圖2實驗裝置：請指出該裝置中不合理之處鹽酸有揮發(fā)性，通入硅酸鈉溶液中的二氧化碳中含有氯化氫氣體，不能說明碳酸的酸性強于硅酸．

Answer 1

分析 A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，A與水反應生成B，則A為Na₂O₂，B為NaOH，C是目前使用最多的半導體，則C為SiO₂，C與氫氧化鈉反應生成D為Na₂SiO₃，據(jù)此答題．

解答 解：A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，A與水反應生成B，則A為Na₂O₂，B為NaOH，C是目前使用最多的半導體，則C為SiO₂，C與氫氧化鈉反應生成D為Na₂SiO₃，
（1）根據(jù)上面的分析，A的化學式為 Na₂O₂，B為NaOH，氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，反應的化學方程式為2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：Na₂O₂；2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O；
（2）D為Na₂SiO₃，D的水溶液呈堿性，將過量CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，會產(chǎn)生硅酸沉淀，所以反應的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，
故答案為：堿；有白色沉淀生成；
（3）鹽酸為易揮發(fā)性的酸，如圖2實驗裝置中，揮發(fā)的鹽酸也能產(chǎn)生硅酸沉淀，所以不一定是二氧化碳與硅酸鈉反應生成的硅酸，也就不能說明碳酸的酸性強于硅酸，
故答案為：鹽酸有揮發(fā)性，通入硅酸鈉溶液中的二氧化碳中含有氯化氫氣體，不能說明碳酸的酸性強于硅酸．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na、Si元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、性質(zhì)及特殊反應等時推斷突破口，側(cè)重基礎知識的鞏固，難度不大．