17．用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中進行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

分析 A．酸式滴定管洗凈后，需要用標準酸潤洗；
B．蒸餾水洗凈錐形瓶后，不需要潤洗；
D．堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，操作合理；
D．紅變無色時即停止加鹽酸，沒有達到滴定終點．

解答 解：A．酸式滴定管洗凈后，需要用標準酸潤洗，否則消耗的標準酸偏多，c（NaOH）偏高，故A不選；
B．蒸餾水洗凈錐形瓶后，不需要潤洗，用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定，消耗的標準酸偏多，c（NaOH）偏高，故B不選；
D．堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，操作合理，不會引起實驗誤差，故C選；
D．紅變無色時即停止加鹽酸，沒有達到滴定終點，應30s不變色，再停止加鹽酸，否則消耗的標準酸偏少，c（NaOH）偏低，故D不選；
故選C．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握滴定原理、實驗操作、誤差分析為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意需要潤洗的儀器及滴定終點判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是（　�。�
A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應
B．兩種酸之間一定不能發(fā)生反應
C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應
D．復分解反應一定沒有單質(zhì)參加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液
D．洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　�。�
A．圖1中，鐵釘易被腐蝕
B．圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．明礬溶于水產(chǎn)生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水
D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
B．25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
C．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2 NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學腐蝕與電化學腐蝕的相同點是（　　）
A．金屬原子失去電子而被氧化的過程，即金屬原子轉(zhuǎn)化為陽離子的過程
B．金屬與氧化劑直接反應
C．無電流
D．有電流

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．合成氨用的H2可以CH4為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．反應過程的能量變化如圖所示，關于該反應的下列說法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖1，A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，C是目前使用最多的半導體．

（1）A的化學式為Na2O2，為何盛裝B溶液的試劑不能用磨口玻璃塞，請用化學方程式解釋2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
（2）D的水溶液呈堿性，將過量CO2通入D溶液中，現(xiàn)象為有白色沉淀生成．
（3）為證明酸性：碳酸＞硅酸，有同學設計如圖2實驗裝置：請指出該裝置中不合理之處鹽酸有揮發(fā)性，通入硅酸鈉溶液中的二氧化碳中含有氯化氫氣體，不能說明碳酸的酸性強于硅酸．

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