Question

下表是元素周期表的一部分，請根據題目要求，回答下列有關問題

（1）①有多種核素，其中一種核素核內有一個中子，該核素符號為

 

．
②的最高價氧化物的結構式

 

，所含化學鍵類型為

 

．
⑩號元素在周期表中的位置是

 

．
（2）⑤⑧⑨三種元素的原子半徑的由大到小的順序為

 

（用元素符號回答），⑤⑨兩元素的氣態(tài)氫化物在常溫下都是氣體，若同時降溫，先液化的是

 

．（用化學式回答）
（3）⑤⑥兩元素可形成化合物甲，用電子式表示甲的形成過程

 

．
（4）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互間反應的離子方程式為

 

．
（5）用一個化學方程式表示⑨的非金屬比⑧的強

 

．
（6）元素③④形成的一種化合物乙，在常溫下是一種紅棕色的氣體，將盛有乙與氧氣的混合氣體的試管倒立在裝有水的水槽中，充分反應后，水充滿試管，則乙與氧氣的體積比為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（10）分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Fe元素，
（1）①元素符號左下角數字表示質子數、左上角數字表示質量數；
②的最高價氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中含有極性共價鍵；
⑩號元素是Fe元素；
（2）原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減��；
含有氫鍵的氫化物熔沸點高，易液化；
（3）⑤⑥兩元素可形成化合物甲為NaCl，Na原子和Cl原子通過得失的在形成氯化鈉；
（4）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水；
（5）氯氣能氧化硫化氫生成硫單質；
（6）元素③④形成的一種化合物乙，在常溫下是一種紅棕色的氣體，則乙是NO₂，氧氣、二氧化氮和水反應方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（10）分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Fe元素，
（1）①有多種核素，其中一種核素核內有一個中子，該核素符號為₁²H，故答案為：₁²H；
②的最高價氧化物是二氧化碳，其結構式為O=C=O，二氧化碳分子中C原子和O原子之間含有極性共價鍵；故答案為：O=C=O；
⑩號元素是Fe元素，Fe元素位于第四周期第VIII族，故答案為：極性共價鍵；第四周期、第VIII族；
（2）原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，⑤的電子層數最少，⑧⑨電子層數相等，但⑧的原子序數小于⑨，所以這三種元素的原子半徑的由大到小的順序為S＞Cl＞F；
含有氫鍵的氫化物熔沸點升高，HF中含有氫鍵，所以⑤⑨兩元素的氣態(tài)氫化物在常溫下都是氣體，若同時降溫，先液化的是HF，
故答案為：S＞Cl＞F；HF；
（3）⑤⑥兩元素可形成化合物甲為NaCl，Na原子和Cl原子通過得失的在形成氯化鈉，其形成過程為，
故答案為：；
（4）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）氯氣能氧化硫化氫生成硫單質，反應方程式為H₂S+Cl₂=2HCl+S，故答案為：H₂S+Cl₂=2HCl+S；
（6）元素③④形成的一種化合物乙，在常溫下是一種紅棕色的氣體，則乙是NO₂，氧氣、二氧化氮和水反應方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，要使溶液充滿試管，則二氧化氮和氧氣恰好反應生成硝酸，所以二氧化氮和氧氣的體積之比為4：1，故答案為：4：1．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據元素周期表中的位置確定元素，再結合元素周期律、物質間的反應來分析解答，題目難度不大．