有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時(shí)，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）事實(shí)上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2、SO3（分解溫度在500℃左右），反應(yīng)的方程式是
 
．
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的書寫
專題：信息給予題
分析：（1）按KClO3受熱分解的方式分解，生成氧氣；
（2）按CaCO3受熱分解的方式分解，沒有元素的化合價(jià)變化；
（3）由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2、SO3，結(jié)合反應(yīng)物、生成物及電子守恒、原子守恒解答．
解答： 解：（1）按KClO3受熱分解的方式分解，F(xiàn)eSO4受熱分解生成FeS和氧氣，該反應(yīng)為FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑，故答案為：FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑；
（2）按CaCO3受熱分解的方式分解，沒有元素的化合價(jià)變化，則FeSO4受熱分解生成FeO和三氧化硫，該反應(yīng)為FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑，故答案為：FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑；
（3）由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2、SO3，由反應(yīng)物、生成物及電子守恒、原子守恒可知，F(xiàn)e失去電子，S得到電子，則反應(yīng)為2FeSO4
 500℃ 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4
 500℃ 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（s）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、X占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不變
B、單位時(shí)間生成a molX，同時(shí)生成3a molY
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在下表中．
③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘、氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑨
類別 同位素 同系物 同素異形體 同分異構(gòu)體
組號(hào)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機(jī)等等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富隆”的涂層，實(shí)際上就是號(hào)稱“塑料王”的聚四氟乙烯．寫出由四氟乙烯在催化劑的條件下合成聚四氟乙烯的反應(yīng)方程式
 
．
（2）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑．NaHCO3受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）“低碳生活”成為新的時(shí)尚流行全球，控制C02排放需要從人人做起，請(qǐng)你提出一種“低碳生活”的舉措
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在5L密閉容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定條件下生成NH3，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH3．求：
（1）2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）、v（H2）、v（NH3）．
（2）2min時(shí)N2、H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)題目要求，回答下列有關(guān)問題

（1）①有多種核素，其中一種核素核內(nèi)有一個(gè)中子，該核素符號(hào)為
 
．
②的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式
 
，所含化學(xué)鍵類型為
 
．
⑩號(hào)元素在周期表中的位置是
 
．
（2）⑤⑧⑨三種元素的原子半徑的由大到小的順序?yàn)?div id="y8wcik8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)回答），⑤⑨兩元素的氣態(tài)氫化物在常溫下都是氣體，若同時(shí)降溫，先液化的是
 
．（用化學(xué)式回答）
（3）⑤⑥兩元素可形成化合物甲，用電子式表示甲的形成過程
 
．
（4）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）用一個(gè)化學(xué)方程式表示⑨的非金屬比⑧的強(qiáng)
 
．
（6）元素③④形成的一種化合物乙，在常溫下是一種紅棕色的氣體，將盛有乙與氧氣的混合氣體的試管倒立在裝有水的水槽中，充分反應(yīng)后，水充滿試管，則乙與氧氣的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則
（1）在2min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在2min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）在2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
 
．
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一有催化劑的固定容積容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol?L-1，放出熱量b kJ．
①比較a
 
b（填＞、=、＜）②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C7H14O2的酯在酸性條件下水解生成羧酸和醇，已知醇中烴基的一個(gè)H原子被一個(gè)Cl原子取代的產(chǎn)物中有一種結(jié)構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（均不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、7種B、8種C、9種D、10種

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