3.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì),擬用如圖所示的裝置的組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器X的名稱為圓底燒瓶.
(2)Y溶液可以是品紅溶液,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紅色褪去.
(3)丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣,避免污染空氣.寫出丙裝置中反應(yīng)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(4)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

分析 探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì),由實(shí)驗(yàn)裝置可知,乙中X為圓底燒瓶,在X中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫,若甲探究二氧化硫的漂白性,Y為品紅,且甲中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出,最后丙為尾氣處理裝置,吸收過量的二氧化硫,
(1)根據(jù)X的構(gòu)造可知其名稱為圓底燒瓶;
(2)Y由于檢驗(yàn)二氧化硫,二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,可用品紅溶液;
(3)二氧化硫有毒,多余的二氧化硫需要用氫氧化鈉溶液吸收,避免污染空氣;氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水;
(4)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水.

解答 解:(1)由圖可知,儀器X的名稱為圓底燒瓶,
故答案為:圓底燒瓶;
(2)若甲探究二氧化硫的漂白性,Y溶液可以是品紅溶液,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紅色褪去(若探究二氧化硫的還原性,Y為酸性KMnO4溶液,觀察到紫色褪去等),
故答案為:品紅溶液;溶液紅色褪去;
(3)二氧化硫有毒,不能排放在環(huán)境中,則丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣,避免污染空氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,
故答案為:除去二氧化硫尾氣,避免污染空氣;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
(4)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意甲裝置可探究的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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13.下列關(guān)于0.1mol/L KNO3溶液的敘述中,正確的是?( 。
A.1L該溶液中含KNO3101g
B.100 mL該溶液中含KNO3 0.01mol
C.從1L該溶液中取出500 mL后,剩余溶液的濃度為0.05 mol/L
D.1L水中溶解0.1 mol KNO3,即可配得0.1 mol/L KNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列能正確表示水解反應(yīng)離子方程式的是( 。
A.HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B.HCO3-+OH-?CO32-+H2O
C.HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D.S2-+2H2O?H2S+2OH-

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11.下列化合物中,既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是( 。
A.硫酸鈉B.乙酸C.氯化鎂D.二氧化碳

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18.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性
C.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.在常溫下都能用鐵制容器貯存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.西瓜膨大劑別名氯吡苯脲,是經(jīng)過國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無害.已知其相關(guān)性質(zhì)如表所示:
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀熔點(diǎn)溶解性
C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170172°C易溶于水
(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的成對(duì)電子數(shù)為16,氯吡苯脲中所含元素能形成10電子分子,且分子之間能形成氫鍵的有NH3、H2O.(填二種,填化學(xué)式)
(2)氯吡苯脲的晶體類型為分子晶體.該分子是由極性、非極性鍵形成的極性分子(填“極性”或“非極性”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H<0,并在10min時(shí)達(dá)到平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖所示曲線(Ⅱ).
(1)在此條件下,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC (填序號(hào)).
A.混合氣體密度不再變化
B.反應(yīng)混合物中H2的濃度不變
C.混合氣體的顏色不再變化
D.每消耗1molH2同時(shí)消耗1molI2
(2)在達(dá)平衡過程中用HI(g)表示的反應(yīng)速率為0.09mol•L-1•min-1;I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為90%.
(3)在此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=29.5(保留一位小數(shù)),若保持溫度、體積不變,向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol,此時(shí)平衡向右移動(dòng)(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
(4)若改變反應(yīng)條件,在某條件下φ(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,則該條件可能是②④(填序號(hào)).
①恒容條件下,降低溫度
②恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
(5)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0),發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),HI體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為4a+c=2b(用一個(gè)含a、b、c的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.英國(guó)一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電,用七天”的堿性氫氧燃料手機(jī)電池.如圖為堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖.
請(qǐng)回答下列問題.
(1)電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能能的裝置.
(2)氫氧燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2+O2═2H2O.作為堿性氫氧燃料電池,該電池的電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液.
(3)b 電極上的反應(yīng)為,則該電極為電池的正極.從氧化還原角度分析,該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)反應(yīng).
(4)氫氧燃料電池與普通電池相比,其優(yōu)點(diǎn)是無污染,還能循環(huán)再利用(答出一點(diǎn)即可).但作為手機(jī)電池,長(zhǎng)時(shí)間使用時(shí),會(huì)感覺手機(jī)發(fā)燙,這是因?yàn)橛幸徊糠帜芰哭D(zhuǎn)化為熱能,所以它還需要解決一些問題,如:手機(jī)殼必須多開一個(gè)排氣孔,可能的原因是有利于水蒸氣的散發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.(1)1840年蓋斯提出了蓋斯定律:“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分?jǐn)?shù)步完成,這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的.”火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料以及NO2 作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7 kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ/mol.
寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol.
(2)寫出NH4HSO3的電離方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-
(3)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位,在合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2mol氨,放出92.2kl熱量,若起始時(shí)向容器中放入2mol N2和6mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q<(填“<、>或=”) 184.4kJ;已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,則N≡N鍵鍵能為945.8KJ/mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案