14．下列能正確表示水解反應(yīng)離子方程式的是（　　）
A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．HCO3-+OH-?CO32-+H2O
C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D．S2-+2H2O?H2S+2OH-

分析 水解是指鹽電離產(chǎn)生的弱離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子生成弱酸或者弱堿，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+為碳酸氫根離子的電離，不是水解離子方程式，故A不選；
B．HCO3-+OH-?CO32-+H2O，為碳酸氫根離子的電離，不是水解離子方程式，故B不選；
C．碳酸氫根離子為弱酸對(duì)應(yīng)的酸式根離子，能夠與水電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成碳酸，水解離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C選；
D．硫離子為多元弱酸的酸根離子，分步水解，水解離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查鹽類水解的離子方程式書寫，明確鹽類水解的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸的酸根離子分步水解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鑒別CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉或金屬鉀B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=（E1-E2）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.16kJ/mol
S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ/mol
下列說法正確的是C
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞-297.16kJ/mol
B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎萌鐖D所示

C．常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是物理變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成．取少量待測(cè)液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測(cè)滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向?yàn)V液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時(shí)又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（　�。�
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Al（OH）3
開始沉淀的pH1.94.73.4
沉淀完全的pH3.26.74.7
A．該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
B．W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D．取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，可判斷溶液X中是否含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法，如圖是研究化學(xué)鍍銀中銀元素利用率的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略）：
化學(xué)鍍銀中的反應(yīng)如下：
Ⅰ：4AgNO3+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ：NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O
（1）寫出N2H4的電子式．已知稀硝酸的氧化性強(qiáng)于Ag+，NH3•H2O中加適量氨水的一個(gè)重要目的是控制溶液的pH在8-9之間，簡述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被還原的是HNO3，而得不到銀單質(zhì)，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失�。�
（2）帶有導(dǎo)管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關(guān)于恒壓漏斗在該實(shí)驗(yàn)中的作用說法正確的是BC（填選項(xiàng)字母）
A．防止稀硫酸倒吸進(jìn)人圓底燒瓶
B．使漏斗中液體順利流下
C．減小液體體積對(duì)測(cè)量氣體體積的誤差
D．方便檢驗(yàn)裝置的氣密性
（3）銀膜是否均勻致密的關(guān)鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密．簡述加入氨水的另外一個(gè)目的與Ag+反應(yīng)降低任由中Ag+濃度，以達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的．
（4）未被還原的Ag+占總銀元素質(zhì)量比（ω1）叫非還原損耗，被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質(zhì)量比（ω2）叫還原損耗．實(shí)驗(yàn)中用200mL 0．l00ml/L AgNO3溶液，加過量的N2H4•H2O，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Ⅰ：非金屬鍍件鍍前質(zhì)量為20.000克，鍍后質(zhì)量（已清洗干燥）為21.728 克；
Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為106.400mL．
則ω1=5%；ω2=15%．
（5）化學(xué)鍍銀中常用次磷酸鈉（NaH2PO2）做還原劑，已知該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為磷酸，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元 素①-⑩在表中的位置回答下列問題．

（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是  Ca  （填元素符號(hào)）．
（2）⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HClO4＞H3PO4．（填化學(xué)式）
（3）寫出⑨形成的單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）寫出①、④元素組成的化合物的電子式是、．
（5）④⑤⑥⑦對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子中的非極性分子是CS2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用如圖所示的裝置的組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶．
（2）Y溶液可以是品紅溶液，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紅色褪去．
（3）丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣．寫出丙裝置中反應(yīng)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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