8．西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害．已知其相關性質如表所示：
分子式結構簡式外觀熔點溶解性
C12H10ClN3O白色結晶粉末170～172°C易溶于水
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的成對電子數(shù)為16，氯吡苯脲中所含元素能形成10電子分子，且分子之間能形成氫鍵的有NH3、H2O．（填二種，填化學式）
（2）氯吡苯脲的晶體類型為分子晶體．該分子是由極性、非極性鍵形成的極性分子（填“極性”或“非極性”）

分析 （1）根據(jù)氯元素基態(tài)原子核外電子確定其成對電子數(shù)；氨氣和水均為10電子微粒；
（2）熔點較低的晶體為分子晶體；不同元素之間形成極性鍵，同種元素之間形成非極性鍵；分子構成對稱，正負電荷中心重疊的分子為非極性分子．

解答 解：（1）根據(jù)構造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子的排布式是1s22s22p63s23p5，所以成對電子數(shù)為16個；N、O、H之間形成的10電子分子為氨氣和水，氨氣和水均能形成氫鍵；
故答案為：16；NH3、H2O；
（2）氯吡苯脲的熔點較低，易溶于水，所以其晶體類型是分子晶體；不同元素之間形成極性鍵，同種元素之間形成非極性鍵，該分子中含有極性鍵和非極性鍵；分子構成不對稱，正負電荷中心不重疊，所以分子為極性分子．
故答案為：分子；極性、非極性；極性．

點評 本題考查了共價鍵、電子排布、氫鍵、10電子微粒，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力，注意把握常見的10電子微粒以及分子極性的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2，理由是加入10.0mL鹽酸正好中和過量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說明AlO${\;}_{2}^{-}$轉化為Al（OH）3，故A點沉淀為Mg（OH）2
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al（OH）3↓．
（3）原混合物中AlCl3的質量是2.67g．
（4）C點所用HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元 素①-⑩在表中的位置回答下列問題．

（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是  Ca  （填元素符號）．
（2）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HClO4＞H3PO4．（填化學式）
（3）寫出⑨形成的單質和水反應的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）寫出①、④元素組成的化合物的電子式是、．
（5）④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（6）寫出實驗室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列食品中富含油脂的是（　�。�
A．蘋果B．大米C．白菜D．花生

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應氣體產(chǎn)物的性質，擬用如圖所示的裝置的組合進行實驗．
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶．
（2）Y溶液可以是品紅溶液，相應的實驗現(xiàn)象是溶液紅色褪去．
（3）丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣．寫出丙裝置中反應方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）寫出銅與濃硫酸反應方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對化學平衡的影響
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑．
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH．己知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=akJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2=bkJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
則 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=3b-a-ckJ•mol-1
（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O （g），不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖1所示，曲線b表示的物質為H2O （寫化學式）．
（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO．
反應 A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反應B：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
控制CO2和H2初始投料比為1：3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示．
①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是反應B正反應是吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，CO產(chǎn)率升高．
②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是250℃，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有BD．
A．使用催化劑                     B．增大體系壓強
C．增大CO2和H2的初始投料比      D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O．
（5）由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示．“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為：2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為2mol；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C．

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