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【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知以下信息:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為;
(2)由B生成C的化學反應方程式為 , 該反應的類型為;
(3)D的結構簡式為;
(4)F的分子式為
(5)G的結構簡式為;
(6)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為2∶2∶1的是(寫結構簡式)。

【答案】
(1)甲苯
(2);甲基的取代反應
(3)
(4)C7H4O3Na2
(5)
(6)13;
【解析】(1)由題意知A為甲苯,根據反應的條件和流程分別確定B、C、D、E、F、G的結構。(2)由光照條件知由B生成C的反應為甲基的取代反應。(3)有信息①知 發(fā)生取代反應,然后失水生成 。(4)E為 ,在堿性條件下反應生成 。(5)F在酸性條件下反應生成對羥基苯甲酸。(6)限定條件的同分異構體的書寫:①有醛基;②有苯環(huán);③注意苯環(huán)的鄰、間、對位置。

練習冊系列答案
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(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為:
(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是
(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨(如果他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是(用化學方程式表示).
(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結論)
(5)三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的是(填“甲”、“乙”或“丙”),該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?(填“能”或“不能”).

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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是( 。
A.v(A)=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v(B)=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v(D)=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v(C)=0.1 molL﹣1s﹣1

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【題目】根據圖示內容填空:

(1)化合物A含有的官能團為。
(2)1molA與2molH2反應生成1molE,其反應方程式為。
(3)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是。
(4)B在酸性條件下與Br2反應得到D,D的碳鏈不含支鏈,其結構簡式是。
(5)F的結構簡式是。由E→F的反應類型是。

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【題目】2014年7月31日中國經濟網:河北省開展“環(huán)保亮劍”專項整治行動,強化“三廢”治理.某工廠廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分,回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示:

己知:常溫下,飽和氨水的pH約為11,金屬離子沉淀所需pH數據如表所示:

離子

以氫氧化物形式完全沉淀時所需pH

氫氧化物沉淀完全溶解時所需pH

Fe3+

3.2

A13+

5.3

11.9

Mg2+

12.3


(1)試劑①為 , 試劑②為;
A.AgNO3 B.NaOH C.NH3H2O D.H2SO4
(2)固體C的化學式是 , 溶液F中金屬元素的存在形式為;
(3)寫出固體A與試劑②反應的化學方程式:;F中通入過量CO2所發(fā)生的離子方程式為;
(4)加入試劑②,實現(xiàn)溶液D到溶液F的轉化,則調節(jié)溶液的pH為
A.6
B.10
C.12
D.13
(5)25℃時,按(4)調節(jié)pH后測得溶液F中c(Mg2+)=5.6×1010mol/L,則氫氧化鎂的Ksp=
(6)最后一步反應中涉及到兩種鹽,其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序為

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(1)該反應的化學方程式為:
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為:
(3)在下列事實中,什么因素影響了化學反應的速率? ①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢:;
②熔化的KClO3放出氣泡很慢,加入少量MnO2很快產生氣體:
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B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3OCH3
(2)CH3COOCH3屬于哪一類物質寫出其官能團的符號

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