Question

12．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n≠0，W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高
• B． Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有6種
• C． X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l：2
• D． Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，則X為Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，m+n=8，Y的次外層電子數(shù)為2，則n=2、m=6，則Y為O元素、Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，則W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R核外電子數(shù)為16，為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：X為Na、Y為O、Z為Si、W為C、R為S元素．
A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物的熔沸點隨著分子間作用力增大而增大，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，Y的氫化物是H₂O、R的氫化物是H₂S，非金屬性O(shè)＞S，水中含有氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，所以Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且Y的氫化物比R的氫化物熔沸點高，故A正確；
B．O分別與Si、C、S以兩種元素組成的常見化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五種，故B錯誤；
C．X與Y形成的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，且兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性R＞W(wǎng)＞Z，所以Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是R＞W(wǎng)＞Z，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，涉及原子構(gòu)成、原子核外電子排布、同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)、氫化物的熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，題目難度不大．