3．鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加快，經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果．下列敘述正確的是（　�。�
A．微電池的負(fù)極是MgB．微電池的負(fù)極是Al
C．鋁的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑D．鎂的電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+

分析 Mg、Al和強(qiáng)堿性溶液構(gòu)成原電池，鋁易失電子而作負(fù)極、Mg作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），據(jù)此分析．

解答 解：A．該原電池中，鋁易失電子作負(fù)極，Mg作正極，故A錯(cuò)誤；
B，該原電池中，在堿性條件下，鋁易失電子而作負(fù)極，故B正確；
C．該原電池中，在堿性條件下，鋁易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Mg作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上失電子難易程度確定正負(fù)極，不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光．該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是（　�。�
A．分子中含有一種含氧官能團(tuán)
B．苯環(huán)上的一溴代物只有一種
C．可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列做法不正確的是（　�。�
A．為了使豆腐白嫩和富有彈性，制作時(shí)可使用吊白塊（具有漂白性）和燒堿
B．金屬M(fèi)g失火時(shí)不能用泡沫滅火器撲滅
C．土壤膠粒帶負(fù)電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收
D．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．二氧化氯被國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑，以KClO3溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應(yīng)原理如下：4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中OH-向陰極遷移
B．陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．毎有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
D．電解過程中陰極區(qū)溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHH2CO3   HClO
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11           		Ka=3×10-8
A．lmolCl2通入足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
B．將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
C．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不變
D．向濃度均為1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向100mL上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將濁液過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g，若向沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶．同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙褪色的氣體．②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．下列說法正確的是（　�。�
A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+
B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
C．溶液中可能含有Cl-，且Na+濃度至少為0.15mol•L-1
D．c（SO42-）=0.1mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
請(qǐng)回答：
（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2．能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n≠0，W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點(diǎn)高
B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有6種
C．X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為l：2
D．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．①電子流動(dòng)方向B．②電流方向
C．③電極反應(yīng)D．④溶液中離子移動(dòng)方向

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