9．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．在周期表中，X與Y相鄰；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；W與Y位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B．Z和Q形成的化合物為離子化合物
C．不存在由元素Z與元素W形成的化合物的水溶液
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

分析 Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以Y是氧元素，則X是氮元素，Z是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，所以Z是鋁元素，W與Y位于同一主族，所以W是硫元素，而X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則Q是氯元素，由此分析解答．

解答 解：A、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，所以rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C、硫化鋁只能在干態(tài)中存在，在溶液中轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和硫化氫，故C正確；
D、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)中注意硫化鋁的工業(yè)制法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線(xiàn)：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖所示）：

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是平衡分液漏斗液面壓強(qiáng)與圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，防倒吸．
（3）若用以上裝置制備干燥純凈的H2，c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃硫酸．
（4）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這4種氣體，（已知：①丙烯被高錳酸鉀氧化有CO2生成②試劑可以重復(fù)使用）混合氣體通過(guò)試劑的順序是④②①②③⑤（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液　 ②品紅溶液   ③澄清石灰水　  ④無(wú)水CuSO4　 ⑤KMnO4酸性溶液
（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線(xiàn)：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過(guò)濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常溫下pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol•L-1，已知氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶度積（mol2•L-2）分別為：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1.7gH2O2中含有的電子總數(shù)為0.9NA
B．92g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與22.4 L O2所含原子數(shù)相等
D．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)以下有關(guān)信息確定有機(jī)物的組成
（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的名稱(chēng)為C（CH3）4；
（2）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCl．
（3）如圖是某有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為74，若該有機(jī)物含有一個(gè)氧原子，其分子式為C4H10O．
（4）已知：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成，所用的起始原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2=C（CH3）2、CH3C≡CH或CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3C≡CCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
B．b點(diǎn)所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
D．c 點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．我國(guó)西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對(duì)鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用是西部大開(kāi)發(fā)的重要課題之一．
I．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

II．某同學(xué)提出了另一種新方案，對(duì)上述操作①后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，無(wú)色溶液中先 加試劑 A，再加試劑 B，最后加試劑 C（常見(jiàn)的鹽），其方案如下：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．要從橙紅色液體中分離出單質(zhì)溴，可采取的操作是蒸餾
B．操作②為過(guò)濾，主要目的是為了除去 MgSO4
C．試劑 C為K2CO3，固體D主要為Mg（OH）2、BaSO4，還有少量的BaCO3
D．若在操作④結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，應(yīng)采取的措施是更換濾紙，重新過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．有A、B、C、D、E五種前四周期的元素．A原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B原子少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿(mǎn)狀態(tài)．C原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，與C的核電荷數(shù)相差8．E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C元素的電負(fù)性＞D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能小（填“大”或“小”）．
（3）E的價(jià)電子排布式為3d104s2，該元素位于周期表中ⅡB族．
（4）化合物A2D的電子式為．
（5）D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè)，它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，但在該化合物分子中，所有原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則D2B2分子中D原子的雜化類(lèi)型是sp3，D2B2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（6）R的化學(xué)式為ZnS（用元素符號(hào)表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑．

（1）寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)分液漏斗．
（2）A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+．
（3）填寫(xiě)表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和碳酸氫鈉溶液
D
（4）寫(xiě)出儀器C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若將鈉和過(guò)氧化鈉的混合物12.4g與足量的水反應(yīng)后，生成的氣體在電火花用下恰好完全反應(yīng)，且所得溶液的體積為100mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是4mol•L-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案