Question

17．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 1.7gH₂O₂中含有的電子總數(shù)為0.9N_A
• B． 92g NO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數(shù)為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與22.4 L O₂所含原子數(shù)相等
• D． 1 mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成N_A個(gè)膠粒

Answer 1

分析 A．求出 H₂O₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來分析；
B．NO₂和N₂O₄最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算92gNO₂中所含原子數(shù)；
C．CO和氧氣都是雙原子分子，只要一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量相等，則二者含有原子數(shù)相等；
D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體．

解答 解：A.1.7g H₂O₂的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，故0.05mol雙氧水中含0.9mol電子即0.9N_A個(gè)，故A正確；
B．NO₂和N₂O₄最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算92gNO₂中所含N原子數(shù)=$\frac{92g}{46g/mol}$×1×N_A=2N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下22.4 L O₂物質(zhì)的量為1mol，二者都是雙原子分子所以含有的原子數(shù)相等，故C正確；
D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．