A. | 1.7gH2O2中含有的電子總數(shù)為0.9NA | |
B. | 92g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與22.4 L O2所含原子數(shù)相等 | |
D. | 1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒 |
分析 A.求出 H2O2的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來(lái)分析;
B.NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2,計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù);
C.CO和氧氣都是雙原子分子,只要一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量相等,則二者含有原子數(shù)相等;
D.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體.
解答 解:A.1.7g H2O2的物質(zhì)的量為0.05mol,而1mol雙氧水中含18mol電子,故0.05mol雙氧水中含0.9mol電子即0.9NA個(gè),故A正確;
B.NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2,計(jì)算92gNO2中所含N原子數(shù)=$\frac{92g}{46g/mol}$×1×NA=2NA,故B正確;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)況下22.4 L O2物質(zhì)的量為1mol,二者都是雙原子分子所以含有的原子數(shù)相等,故C正確;
D.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體,故1mol氯化鐵形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故D錯(cuò)誤;
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
反應(yīng)物 | 溴水 | 酸性KMnO4溶液 | 氫硫酸(H2S溶液) | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 石蕊試液 | 品紅溶液 |
反應(yīng)現(xiàn)象 | ||||||
SO2的性質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 殘留物只有Na2CO3 | |
B. | 原混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1﹕2 | |
C. | 殘留物只有NaOH | |
D. | 原混合氣體中O2和CH4的體積比為2﹕1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)目為3.0NA | |
B. | 常溫常壓下,12.0 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA | |
C. | 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA | |
D. | 在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ | |
B. | Z和Q形成的化合物為離子化合物 | |
C. | 不存在由元素Z與元素W形成的化合物的水溶液 | |
D. | 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
t/min | n(CH4)/mol | n(H2O)/mol | n(CO)/mol | n(H2)/mol |
t1 | 0.18 | 0.38 | 0.22 | 0.66 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.80 | B. | 0.85 | C. | 0.90 | D. | 0.93 |
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