Question

【題目】實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設計了如下實驗裝置。

請按要求回答下列問題：

（1）儀器X的名稱為_________________。

（2）已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為 __________________。

（3）將氯氣通入C中的紫色石蕊試液，可以觀察到的現象是________________________。

（4）裝置E中裝有NaOH溶液，該裝置中反應的化學方程式 ________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 除去HCl 先變紅后褪色 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）熟悉儀器圖象，說出其名稱；

（2）因氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫極易溶于水，則除去Cl2中的HCl可通過飽和食鹽水；

（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有強氧化性，可使石蕊試液漂白褪色；

（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（1）圖中X為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）因氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫極易溶于水，除去Cl2中的HCl可通過飽和食鹽水，故答案為：除去HCl；

（3）氯氣與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，生成的HClO具有強氧化性，可使石蕊試液漂白褪色，即觀察到溶液先變紅后褪色，故答案為：先變紅后褪色；

（4）氯氣有毒，直接排放引起空氣污染，應用氫氧化鈉溶液吸收過來的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。