下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是
A.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),必須用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲,然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.讀取滴定管內(nèi)液體體積時(shí),俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大
D.紙層析法中的展開(kāi)劑之所以能夠展開(kāi)的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象
C

試題分析:A、不正確,進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),必須用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲,然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稀鹽酸具有揮發(fā)性。B、正確,分液操作時(shí),分液漏斗中的上層液體從上口倒出,防止將活塞部分的下層液體混到上層液體中。C、正確,紙層析法中的展開(kāi)劑在濾紙毛細(xì)管中移動(dòng)速率不同。D、正確,讀取滴定管內(nèi)液體體積時(shí),俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小,因?yàn)榈味ü艿目潭,下面的?shù)值小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作中正確的是
A.稱(chēng)量時(shí),將固體NaOH直接放在天平右盤(pán)上
B.將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解
C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑,其溶液不很穩(wěn)定,在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣,在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢,見(jiàn)光分解速度加快。
(1)酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式                            。
(2)請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:
______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
(3)某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程,將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同,并不斷振蕩時(shí)),記錄的現(xiàn)象如下表:

滴入高錳酸鉀溶液的次序(每滴溶液的體積相同)
高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴
1min
褪色后再滴入第2滴
15s
褪色后再滴入第3滴
3s
褪色后再滴入第4滴
1s
 
請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因          。
(4)該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后,用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4(相對(duì)分子質(zhì)量134.0)來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準(zhǔn)確稱(chēng)取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液,每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在             (填下圖中的儀器編號(hào))。

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差,滴定時(shí)應(yīng)注意的是             。
③若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作,其中會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是              。
A.未潤(rùn)洗盛放KMnO4的滴定管
B.滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C.定容時(shí),俯視刻度線
D.錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次測(cè)定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室需用500mL 0.1mol? L-1NaOH溶液,下列有關(guān)配制該溶液的說(shuō)法中不正確的是
A.應(yīng)選用500mL的容量瓶
B.應(yīng)稱(chēng)取2.0g NaOH固體
C.將稱(chēng)量的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解
D.將溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中,再加入蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·mL-1
其他
黃磷
44.1
280.5
1.82
2P(過(guò)量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過(guò)量)2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
 
如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段時(shí)間CO2,目的是                                 。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,應(yīng)控制                   ,以減少PCl5的生成。
(3)粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過(guò)                  (填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)),即可得到PCl3的純品。
(4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量測(cè)定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①測(cè)定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)如下,請(qǐng)補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:迅速移取m g產(chǎn)品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步驟2:從容量瓶中移取25.00mL溶液置于錐形瓶中。
步驟3:準(zhǔn)確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(過(guò)量),再                               。
步驟4:用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液回滴過(guò)量的碘,將近終點(diǎn)時(shí)加入3 mL淀粉溶液,繼續(xù)滴至終點(diǎn)(藍(lán)色溶液褪色);滴至終點(diǎn)時(shí)消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                (用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因是
A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.用過(guò)濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物
B.用容量瓶配制溶液,定容后搖勻液面下降,再加蒸餾水至刻度線
C.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏大
D.將金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中,靜置后溶液質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

容量瓶上標(biāo)有的是①溫度②濃度、廴萘竣苜|(zhì)量⑤刻度線⑥酸式或堿式
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①⑤⑥  D.②③⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案