17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，廣泛應(yīng)用于紡織、印染和食品工業(yè)．某同學(xué)查閱資料后，設(shè)計出一種獲得NaClO2的轉(zhuǎn)化流程如圖所示．

（1）I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（2）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4．
（3）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式如下，請補充完整．2ClO2+H2O2+22OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．

分析 由制備流程可知，硫酸鈉溶液通I中，NaClO2、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O；然后ClO2和雙氧水在II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2和氣體a，該反應(yīng)中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價，則O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以生成的氣體a是O2，以此來解答．

解答 解：由制備流程可知，硫酸鈉溶液通I中，NaClO2、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O；然后ClO2和雙氧水在II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2和氣體a，該反應(yīng)中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價，則O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以生成的氣體a是O2，
（1）I中發(fā)生2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O，S元素的化合價升高，則還原劑為Na2SO3，故答案為：Na2SO3；
（2）由I中反應(yīng)可知，反應(yīng)后為硫酸鈉溶液，溶質(zhì)為Na2SO4，故答案為：Na2SO4；
（3）Cl元素的化合價降低，O元素的化合價應(yīng)升高，該反應(yīng)生成氧氣，且反應(yīng)在堿性溶液中進行，則由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O，故答案為：2OH-；O2↑．

點評 本題考查制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g 苯中含有的單鍵數(shù)目為0.9NA
B．1 mol Cl2溶于水，與水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 NA
C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合氣體中，所占的體積大于11.2升
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y的元素符號是SS．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+SO2=S+2CO2．
（5）請設(shè)計一個實驗方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①C與O2            ②Na與O2               ③Fe與Cl2
④AlCl3溶液與氨水    ⑤CO2與NaOH溶液      ⑥Cu與硝酸．
A．除③外B．除④外C．除③④外D．除②⑥外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小’、“無影響”）．
（4）若實驗過程中，測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經(jīng)過計算寫出表示該反應(yīng)中和熱和熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol
（混合溶液的比熱容c=4.18J/（g℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認(rèn)為都是1g/cm-3假設(shè)混合前壓器后溶液的體積不變，熱值的計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（5）用相同濃度和體積的濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　　）
A．丙烯分子中有7個σ鍵，2個π鍵
B．在60 g SiO2晶體中，Si-O鍵的數(shù)目為2NA
C．l mol金剛石中，含2 mol C-C鍵
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．火箭推進器常以聯(lián)氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�
A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉，某校興趣小組設(shè)計實驗欲測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Na2CO3），提出不同的實驗方案：
甲、乙同學(xué)均采用了通過測定反應(yīng)生成的CO2的量來間接測定碳酸鈉質(zhì)量的方案，設(shè)計之裝置分別如圖：

（1）甲、乙兩同學(xué)均設(shè)計在反應(yīng)停止后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是：將裝置中生成的CO2全部排入C裝置中．
（2）請你比較甲、乙兩同學(xué)設(shè)計之裝置，指出它們各自的優(yōu)點．
①甲裝置：在A、C中加入B裝置，防止了水蒸氣對測定的影響；
②乙裝置：D裝置防止了通入空氣時引入CO2的干擾．
（3）興趣小組經(jīng)討論后，組裝成如圖丙實驗裝置：
指導(dǎo)老師指出：該裝置仍然存在缺陷，會造成實驗誤差．你認(rèn)為缺陷在哪里？如何改進？
①裝置缺陷：C裝置中的堿石灰會吸收空氣中CO2和水蒸氣，從而影響測定結(jié)果．
②改進方法：在C裝置之后再連接一個盛有堿石灰的干燥管．
（4）用改進后的裝置做實驗：取樣品ag，使之與稀硫酸充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前C儀器和藥品的質(zhì)量為b g，反應(yīng)后C儀器和藥品的質(zhì)量為cg．
ω（Na2CO3）═$\frac{53（c-b）}{22a}$
（5）丙和丁同學(xué)都提出了用沉淀法測定CO32-的方案：
丙方案：加入氯化鈣溶液使CO32-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
丁方案：加入氯化鋇溶液使CO32-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
從實驗誤差角度分析，丙方案劣于丁方案（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．神舟十號飛船是中國“神舟”號系列飛船之一，它是中國第五艘搭載太空人的飛船．神舟十號飛船發(fā)射成功后，與天宮一號目標(biāo)飛行器進行了完美的交會對接，并開展了相關(guān)空間科學(xué)試驗．神舟十號飛船是由長征二號F改進型運載火箭（遙十）“神箭”發(fā)射升空，火箭推進器是成功發(fā)射的重要因素，事實上，推進器的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程．
（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑．
①K2S的電子式為，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
②已知S和氯水反應(yīng)會生成兩種強酸，其離子方程式為S+3Cl2+4H2O=SO42-+8H+6Cl-．
（2）20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氫等．肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-．
（3）以上的火箭推進劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標(biāo)況下N267.2L和另一種氣體單質(zhì)H2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3$\frac{\underline{\;爆炸\;}}{\;}$3N2+H2．

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同步練習(xí)冊答案